Главная страница
Навигация по странице:

  • Формула алкана Название алкана Название циклоалкана Формула циклоалкана

  • ЦИКЛОАЛКАНОВ

  • 11-§. АЛКЕНЫ И ИХ НОМЕНКЛАТУРА

  • Например: CH3CHCH2metiletilenCH3CHCHCH3 simmetrik Наименование галогенпроизводных алкенов

  • Пространственная изомерия

    		•

    Учебник для учащихся 10 класса среднеобразовательных учреждений


    Скачать 1.87 Mb.
    НазваниеУчебник для учащихся 10 класса среднеобразовательных учреждений
    Дата14.11.2022
    Размер1.87 Mb.
    Формат файлаpdf
    Имя файла10-sinf organik kimyo rus.pdf
    ТипУчебник
    #788634
    страница3 из 10
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
    Химические свойства. Алканы, в отличие от других углеводородов, проявляют низкую химическую активность ив обычных условиях они не вступают в реакции. В присутствии катализаторов или под действием температуры и света они вступают в реакции замещения.
    Горение. Углеводороды горят при высокой температуре и образуют
    CO
    2
    и H
    2
    O. Общая формула реакции горения алканов + (1,5n+0,5)O
    2
    nCO
    2
    + (n+1)H
    2
    O
    CH
    4
    + 2O
    2
    CO
    2
    + 2H
    2
    O
    C
    3
    H
    8
    + 5O
    2 3CO
    2
    + Если метан нагреть при высокой температуре (1500
    o
    C), образуются ацетилен и водород C
    2
    H
    2
    + 3H
    2 1500 0
    C
    3 – Organik kimyo, 10-sinf
    Крекинг При высокой температуре у насыщенных углеводородов происходит разрыв углеродных цепей, в результате этого образуется смесь алканов и алкенов с меньшим числом атомов углерода. Этот процесс называется термическим крекингом CH
    4
    + CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    3
    + CH
    3
    CH
    2
    CH
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    + CH
    3
    CH
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    + CH
    2
    CH
    2
    metan penten-1
    etan buten-1
    propan propen butan eten n
    -geksan
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    4
    + CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    3
    + CH
    3
    CH
    2
    CH
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    + CH
    3
    CH
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    + CH
    2
    CH
    2
    metan penten-1
    etan buten-1
    propan propen butan eten Если крекинг проводить в присутствии катализаторов, то процесс называют каталитическим крекингом При этом образуются углеводороды с разветвленной цепью CH
    3
    CH
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3 2-metil butan
    CH
    3
    C
    CH
    3
    CH
    3
    CH
    3 2,2-dimetil propan Реакция с галогенами. Под действием света метан вступает в реакцию с хлором и атомы водорода в метане постепенно замещаются атомами хлора. гексан метан пентен-1
    бутен-1
    этан пропан пропен этен
    2,2-диметилпропан
    2-метилбутан бутан пентан

    35
    metil xlorid
    CH
    4
    + Cl
    2
    CH
    3
    Cl
    + HCl metil xlorid
    CH
    3
    Cl
    CH
    2
    Cl
    2
    +Cl
    2
    -HCl
    -HCl
    +Cl
    2
    CHCl
    3
    -HCl
    +Cl
    2
    CCl
    4
    metilen xlorid xloroform uglerod(IV)xlorid xloroform uglerod(IV)xlorid metilen У разветвленных углеводородов, в основном, сначала замещаются хлором атомы водорода у третичного атома углерода, затем у вторичного ив конце у первичного углерода + Cl
    2
    CH
    3
    CH
    2
    C
    Cl
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    + HCl
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    + Cl
    2
    CH
    3
    CH
    2
    C
    Cl
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    + Дегидрирование. Эти реакции используют для получения из алканов соответствующих ненасыщенных углеводородов CH
    2
    CH
    2
    + H
    2
    etan Применение. В виде природного газа метан широко используется в качестве топлива. Из метана получают метиловый спирт, уксусную кислоту, этиловый спирт, синтетический каучуки мочевину. Дихлорэтан, хлороформ используют в качестве растворителей. Алканы используют также в качестве горючего.
    Вопросы и задания по пройденной теме. Сколько граммов CO
    2
    образуется при горении 48 г метана
    2. Сколько граммов воды образуется при горении 132 г пропана. Сколько граммов CO
    2
    образуется при горении 116 г бутана. Сколько граммов хлора нужно для получения 101 г метилхлорида? метилхлорид этилен этан метиленхлорид хлороформ хлорид углерода (IV)

    36
    Siklogeksan
    Siklopentan
    5. Сколько граммов этана необходимо для получения 129 г этилхлорида?
    6. При нагревании метана до темпиратуры 1500˚C получили 104 г ацетилена. Определите объем водорода (л ну, образованного в реакции.
    7. При нагревании метана до темпиратуры 1500˚C получили 78 г ацетилена. Определите объем (л ну, метана израсходованного в реакции. ЦИКЛОАЛКАНЫ. НОМЕНКЛАТУРА ЦИКЛОАЛКАНОВ, ИХ ИЗОМЕРИЯ И ПОЛУЧЕНИЕ
    Помимо раннее рассмотренных насыщенных углеводородов с открытой цепью – алканов, существуют углеводороды с закрытой цепью, имеющие циклическое строение. Они называются циклоалканами. Их общая формула выглядит С
    n
    Н
    2n
    Циклоалканы отличаются от соответствующих алканов недостатком двух атомов водорода в своем составе. Именно за счет отщепления этих атомов замыкается цепь, что можно схематически изобразить следующим образом 2
    C
    3
    H
    8
    C
    5
    H
    12
    H
    2
    C
    H
    2
    C
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    siklobutan siklopropan siklopentan
    CH
    2
    H
    2
    C
    CH
    2
    C
    4
    H
    10
    H
    2
    C
    H
    2
    C
    CH
    CH
    2 2
    C
    3
    H
    8
    C
    5
    H
    12
    H
    2
    C
    H
    2
    C
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    siklobutan siklopropan siklopentan
    CH
    2
    H
    2
    C
    CH
    2
    C
    4
    H
    10
    H
    2
    C
    H
    2
    C
    CH
    CH
    2 2
    C
    3
    H
    8
    C
    5
    H
    12
    H
    2
    C
    H
    2
    C
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    siklobutan siklopropan siklopentan
    CH
    2
    H
    2
    C
    CH
    2
    siklobutan siklopentan siklopropan
    Циклопентан
    Циклогексан циклопропан циклопентан циклобутан
    Номенклатура и изомерия. Название циклоалканов по систематической номенклатуре образуется добавлением приставки «цикло» к названию соответствующих насыщенных углеводородов.
    Формула
    алкана
    Название
    алкана
    Название
    циклоалкана
    Формула
    циклоалкана
    C
    3
    H
    8
    пропан циклопропан
    C
    3
    H
    6
    C
    4
    H
    10
    бутан циклобутан
    C
    4
    H
    8
    C
    5
    H
    12
    пентан циклопентан
    C
    5
    H
    10
    C
    6
    H
    14
    гексан циклогексан
    C
    6
    H
    12
    При названии циклоалканов по систематической номенклатуре следуют нижеприведенным правилам. В качестве главной цепи принимается цикл. Нумерация начинается с того атома углерода в цикле, который связан с радикалом. Нумерация в цикле продолжается в сторону близко расположенного последующего радикала. Расположение боковых цепей указывается цифрой.
    4.Перечисляют радикалы, затем называют основную цепь.
    метилциклопропан
    1,2-диметилциклобутан
    1-метил-
    3-этилциклопентан
    H
    2
    C
    H
    2
    C
    CH
    CH
    2
    CH
    C
    2
    H
    5
    CH
    3 1-metil, 3-etilsiklopentan
    1 2
    3 4
    5
    HC
    H
    2
    C
    CH
    2
    CH
    CH
    3
    CH
    3 1,2-dimetilsiklobutan
    1 2
    4 3
    CH
    H
    2
    C
    CH
    2
    CH
    3
    metilsiklopropan
    1 2
    3
    Изомерия Явление изомерии у циклоалканов обусловлено числом атомов углерода в кольце и расположением радикалов в боковой цепи. Изомерия у циклоалканов начинается с циклобутана siklobutan
    1 2
    4 3
    CH
    H
    2
    C
    CH
    2
    CH
    3
    metilsiklopropan
    1 Получение.     1. В лаборатории циклоалканы получают воздействием металлов на дигалогенпроизводные насыщенных углеводородов.
    +
    Zn
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    H
    2
    C
    +
    Zn
    Br
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    Br
    CH
    2
    Br
    2. Гидрогенизацией бензола и его гомологов получают циклогексан и его производные, t o
    +
    Вопросы и задания по пройденной теме. Напишите структурные формулы циклоалканов, соответствующих формуле C
    5
    H
    10
    и назовите их. При взаимодействии металлического натрия наг дихлорпроизводного насыщенного углеводорода образовалось 234 г
    NaCl. Укажите название полученного циклоалкана.
    3. Дегидрогенизацией неизвестного алкана получен циклопентан. Напишите формулу этого алкана, его изомеров и вычислите его молекулярную массу. Сколько грамм и какого ароматического углеводорода необходимо гидрировать для получения 29,4 г метилциклогексана?
    5. Напишите формулы циклоалканов общей формулой C
    6
    H
    12
    , имеющих
    4 атома углерода в основной цепи. циклобутан кат,
    метилциклопропан

    39 6. Какой объем (л ну) займет циклобутан, имеющий в своем составе
    6 г атомов водорода
    7. Вычислите массу (г) атомов углерода в составе 44,8 л (ну) циклопропана. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
    ЦИКЛОАЛКАНОВ
    Физические свойства. Циклоалканы практически не растворяются вводе. Их свойства схожи со свойствами алканов, первые два представителя являются газами, следующие – жидкости, а высшие представители считаются твердыми веществами. С увеличением молекулярной массы температура кипения и плотность циклоалканов увеличивается. Химические свойства. У циклоалканов, как и у алканов, все связи насыщены, нов отличие от алканов они вступают в реакцию присоединения. Это объясняется разрывом связи между атомами углерода в цикле Представители с малыми циклами (циклопропан и циклобутан) по сравнению с соединениями с большими цикла (циклопентан и циклогексан) легче вступают в реакцию присоединения. Причиной тому является неустойчивость структуры малых циклов. Например, реакция гидрогенизации (присоединения водорода) у разных циклоалканов протекает при разной температуре H
    2
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3 50-70
    o
    C
    Pt siklopropan propan
    +
    H
    2 3
    00
    o
    C
    , Pt
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    pentan
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    siklopentan пропан циклопропан циклопентан

    40
    +
    H
    2 3
    00
    o
    C
    , Для соединений большого цикла в основном характерны реакции замещения. Этим свойством они схожи с алканами. Например, реакция циклогексана с хлором протекает следующим образом xlorsiklogeksan
    C
    C
    C
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    +
    Cl
    2
    C
    C
    C
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    Cl
    +
    HCl
    C
    6
    H
    12
    +
    Cl
    2
    C
    6
    H
    11
    Cl
    +
    HCl siklogeksan xlorsiklogeksan
    C
    C
    C
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    +
    Cl
    2
    C
    C
    C
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    Cl
    +
    HCl
    C
    6
    H
    12
    +
    Cl
    2
    C
    6
    H
    11
    Cl
    +
    HCl siklogeksan xlorsiklogeksan
    Н.Д. Зелинский дегидрогенизацией циклогексана получил бензол t
    o
    +
    3H
    2
    C
    6
    H
    12
    t o
    Pt
    C
    6
    H
    6
    +
    3H
    2
    siklogeksan Применение Хлорпроизводное циклогексана гексахлорциклогексан
    – C
    6
    H
    6
    Cl
    6
    применяется в сельском хозяйстве в качестве инсектицида средства против вредителей).
    пентан циклогексан хлорциклогексан бензол циклогексан
    Задача по пройденной теме и ее решение. При горении 39,2 г метилциклогексана образовалось 123,2 г
    CO
    2
    . Вычислите массу образованной воды.
    Решение задачи:
    Для начала напишем реакцию горения метилциклогексана:
    C
    7
    H
    14
    +
    10,5 O
    2 7CO
    2
    +
    7 Как видно из реакции, при горении циклоалканов образуется равное количество (моль) CO
    2
    и H
    2
    O. Изданной массы CO
    2
    находим его количество, что и будет равняться количеству воды.
    7 mol CO
    2 7 mol H
    2
    O
    2,8 mol CO
    2
    x
    = 2,8 mol Найдем массу 2,8 молей воды. 2,8∙18=50,4 г. Ответ 50,4 г
    Вопросы и задания по пройденной теме. При горении циклопропана образовалось 132 г CO
    2
    и 108 г H
    2
    O. Найдите массу (г) израсходованного кислорода.
    2. Вычислите массу (г) образованного CO
    2
    в реакции горения 5,6 г циклобутана.
    3. При горении циклопентана образовалось 110 г CO
    2
    и 45 г H
    2
    O. Найдите массу (г) израсходованного кислорода.
    4. Вычислите массу (г) монохлорциклогексана, полученного в реакции
    210 г циклогексана с хлором. Найдите степень окисления второго атома углерода в составе
    1,2-диметилциклопропана.
    6. Найдите степень окисления атомов углерода в составе
    1,1-диметилциклобутана.
    7. Из циклопропана получено 88 г пропана. Вычислите объем (л, ну) израсходованного водорода.
    8. Из циклобутана получено 14,5 г бутана. Вычислите объем (л, ну) израсходованного циклобутана.
    9. Какую массу (г) пентана можно получить из 14 г циклопентана?
    моль моль моль моль моль

    42
    11-§. АЛКЕНЫ И ИХ НОМЕНКЛАТУРА
    Углеводороды с открытой цепью, в составе которых содержится одна π- связь, называются углеводородами этиленового ряда. Количество водородов в них на 2 атома меньше, чему соответствующих алканов, так как в составе их молекулы имеется одна двойная связь. Общая формула алкенов C
    n
    H
    2n
    , их первым представителем считается этилен. Одновалентный радикал этилена называется виниловым радикалом (Номенклатура Согласно систематической номенклатуре, для обозначения алкенов вместо последней буквы ан соответствующего алкана добавляется cуффиксы «ен» или «илен».
    Например:
    Propan
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    Propen (Propilen)
    CH
    2
    CH
    CH
    3
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    Etan
    Eten
    (Etilen)
    CH
    3
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    Propan
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    Propen (Propilen)
    CH
    2
    CH
    CH
    3
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    Etan
    Eten
    (Etilen)
    CH
    3
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    Propan
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    Propen (Propilen)
    CH
    2
    CH
    CH
    3
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    Etan
    Eten
    (Etilen)
    CH
    3
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    Propan
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    Propen (Propilen)
    CH
    2
    CH
    CH
    3
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    Etan
    Eten
    (Для обозначения алкенов, согласно систематической номенклатуре, сначала выбирается основная цепь. Двойная связь должна быть в составе основной цепи. Атомы углерода в основной цепи нумеруются с того конца, к которому ближе двойная связь. Как и у алканов, после нумерации основной цепи, радикалы в боковых цепях называются по алфавиту. В конце указывается название основной цепи и расположение двойной связи в ней пропан пропен (пропилен)
    этен (этилен)
    этан
    Например 1
    2 3
    4 5
    6 1
    2 3
    4 4 - metilgeksen - 2
    C
    H
    H
    H
    5 4,4 - dimetilpenten - Согласно рациональной номенклатуре, алкены рассматриваются как производные этилена, то есть за основу берут этилен.
    Например:
    CH
    3
    CH
    CH
    2
    metiletilen
    CH
    3
    CH
    CH
    CH
    3
    simmetrik
    Наименование галогенпроизводных алкенов
    Наименование галогенпроизводных алкенов схоже с наименованени- ем алканов. Только с названием галогена указывается номер углерода в основной цепи, к которому присоединен атом галогена. А также указывают в алфавитном порядке углеродные радикалы в боковой цепи. Наример:
    CH
    3
    CH
    Cl
    C
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    CH
    2
    CH
    3 4-etil-4-metil-5-xlorgeksen-1 1
    2 3
    4 5
    6 4-метилгексен-2 4,4-диметилпентен-2 4-метил-5-хлор-4-этилгексен-1
    симметричный диметилэтилен несимметричный диметилэтилен метилэтилен тетраметилэтилен

    44
    CH
    3
    CH
    CH
    CH
    2
    CH
    CH
    2
    CH
    3
    C
    CH
    3
    CH
    3
    Cl
    5-etil-6-metil-6-xlorgepten-2 1
    2 3
    4 5
    6 Вопросы и задания по пройденной теме. Который из перечисленных формул соответствует алкенам) C
    2
    H
    2
    B) C
    6
    H
    6
    C) C
    3
    H
    8
    D) C
    5
    H
    10 2. Назовите вещество с формулой C
    4
    H
    8
    согласно международной и рациональной номенклатуре. Напишите формулы следующих веществ и назовите их по рациональной номенклатуре A) пентен-2; B) 2-метилбутен-2; C) 2,2-диметилгептен-3 4. Исходя из общей формулы алкенов, определите количество атомов углерода с молекулярной массой 84 г/моль.
    5. Напишите структурные формулы следующих веществ A) 1-бром-3-метилпентен-1; B) 2-этил-3-йодпентен-1; C) 3,4-диметил-
    5-хлоргексен-1 6. Найдите соотношение σ и π связей в составе бутена. ИЗОМЕРИЯ АЛКЕНОВ И ИХ ПОЛУЧЕНИЕ
    Изомерия. У алкенов существует 3 вида изомерии. Как и у предельных углеводородов, у алкенов существует изомерия цепи. Например 1)
    buten
    -1 2) CH
    2
    C
    CH
    3
    CH
    3
    metilpropen
    2-
    6-метил-6-хлор-5-этилгептен-2 2-метилпропен бутен

    45
    CH
    2
    CH
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3 1)
    2) CH
    2
    C
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    3 3
    )
    CH CH CH
    3
    CH
    2
    CH
    3
    penten
    -1 2-metilbuten-1 3
    -metilbuten-1 2. У алкенов встречается изомерия по положению двойной связи 1)
    2)
    buten
    -1
    CH
    3
    CH
    CH CH
    3
    buten
    -2 1) CH
    2
    CH
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    penten
    -1 2) CH
    3
    CH
    CH
    CH
    2
    CH
    3
    penten
    -2 3. У этиленовых углеводородов возможна также пространственная изомерия.
    Пространственная изомерия
    Если углеводород содержит двойную связь между атомами углеродов, то у данного углеводорода может возникнуть геометрическая изомерия, которую обычно называют цис – транс изомерией. Для возникновения пентен-1 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
    бутен-1
    бутен-2
    пентен-1
    пентен-2
    такого вида изомерии, атомы углерода, между которыми образуется двойная связь, должны содержать разные радикалы. То есть у каждого из этих углеродов должны быть разные радикалы, например водород и метильная группа, или метильная и этильная группа. По этой причине у бутена –
    2 возникает цис – транс изомерия. Для удобного рассмотрения данного вида изомерии рассмотрим бутен – 2 как производное этилена.
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    Etilen
    1 Сверху в картинке мы отметили два атома водорода. Заменим их на метильные радикалы. Образовался бутен – 2. Тот радикал, который заменяет атом водорода, может считаться заместителем. Точно также определение заместитель применяется и для других радикалов как Cl, Br, J, CH
    3
    ,
    C
    2
    H
    5
    . В нашем примере метильные радикалы будут как заместители.
    C
    C
    CH
    3
    H
    H
    CH
    3
    sis
    -buten-2 1 Если одинаковые заместители в разных атомах углерода располагаются водной и той же стороне двойной связи (оба сверху, или оба снизу, вещество считается цис – изомером. Если повернуть второй углерод на 180º относительно центральной оси, которая проходит через двойную связь, произойдут следующие изменения заместители окажутся в разных сторонах относительно двойной связи (один сверху, другой снизу, и образуется новый изомер, который называется транс бутеном – 2.
    этилен
    цис-бутен-2

    47
    C
    C
    H
    CH
    3
    H
    CH
    3
    trans
    -buten-2 1 2
    Цис-бутен-2 и транс-бутен-2 отличаются по своим физическим свойствам. Поэтому они являются разными веществами. Если рассмотреть пентен-2 как производное этилена, где у первого атома углерода есть метильный, ау второго углерода этильный заместитель, можем вывести следующие изомеры 1 2 1 2 Таким образом, изомер в котором оба заместителя, или незамещенные водороды располагаются водной и той же стороне, называется цис-изо- мером. Если оба водорода, или заместителя располагаются в различных сторонах, данный изомер называется транс-изомером.
    Если у этилена замещены три или четыре водорода, удобнее использовать вместо цис- и транс- изомеров Z и E изомерами. (напротив вместе. Для такого названия требуется определить самый тяжелый (по молекулярной массе) заместитель каждого углерода в этилене. Если тяжелые заместители обеих углеродов расположены водной стороне двойной связи, изомер считается Z изомером. Если тяжелые заместители расположены в
    транс-бутен-2
    транс-пентен-2
    цис-пентен-2
    этилен
    различных сторонах двойной связи, изомер считается E изомером. Ниже приведены примеры 1
    2 3
    4 5
    6 7
    8
    (E)
    -3-metil-4-etilgepten-3
    H
    3
    C
    C
    C
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3 1
    2 3
    4 5
    6 7
    (E)-
    4-metil-5-etilnonen-4
    CH
    2
    CH
    2
    H
    3
    C
    C
    C
    H
    3
    C
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    2
    CH
    3 1
    2 3
    4 5
    6 7
    8 Методы получения. В лабораторных условиях этилен получают при нагревании этилового спирта (в присутствии серной кислоты+ H
    2
    O
    2. Этиленовые углеводороды можно получить при дегидрировании алканов (в присутствии катализатора, при высокой температуре o
    , kat
    (Z)
    -4-метилоктен-4
    (E)
    -3-метил-4-этилгептен-3
    (E)
    -4-метил-5-этилнонен-4
    кат

    49
    C
    2
    H
    6
    C
    2
    H
    4
    +
    H
    2
    t o
    , kat
    3. Этиленовые углеводороды можно получить при взаимодействии дигалогенпроизводных алканов с металлами + Zn
    CH
    2
    CH
    Br
    Br
    CH
    3
    + ZnBr
    2 4. Алкены можно получить воздействием спиртового раствора гидроксида калия на моногалогенпроизводные алканов + KOH
    (spirt)
    C
    3
    H
    6
    + KCl
    +
    H
    2
    O
    propen
    CH
    2
    CH
    CH
    3
    Cl
    H
    +
    K
    OH
    CH
    2
    CH
    CH
    3
    +
    KCl + Задача по пройденной теме и ее решение. При дегидратации неизвестного спирта было получено 5,6 г алкена и 3,6 г воды. Найдите название алкена.
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10

    написать администратору сайта