Главная страница
Навигация по странице:

  • 14-§. АЛКАДИЕНЫ. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА АЛКАДИЕНОВ

  • Формула Название Эмпирическая Структурная Международное

  • Формула Название Эмпири- ческая Структурная Рацио- нальная Междуна

  • 16-§. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ

  • Учебник для учащихся 10 класса среднеобразовательных учреждений


    Скачать 1.87 Mb.
    НазваниеУчебник для учащихся 10 класса среднеобразовательных учреждений
    Дата14.11.2022
    Размер1.87 Mb.
    Формат файлаpdf
    Имя файла10-sinf organik kimyo rus.pdf
    ТипУчебник
    #788634
    страница4 из 10
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
    Решение задачи:
    Напишем уравнение реакции
    C
    n
    H
    2n+1
    OH
    C
    n
    H
    2n
    +
    Вода и алкен образуется в одинаковых количествах. Следовательно, найдём количество воды. n= 3,6 18 =0,2 моль воды.
    Теперь найдём молекулярную массу алкена – Organik kimyo, 10-sinf пропен кат
    (спирт)

    50
    Mr = m n =
    5,6 0,2 Исходя из общей формулы, находим состав алкена.
    В C
    n
    H
    2n формуле, по массе. Ответ С
    2
    H
    4
    Вопросы и задания по пройденной теме. Найдите число изомеров C
    4
    H
    8
    (не учитывать цис, транс- изомерию. Найдите число изомеров C
    5
    H
    10
    (не учитывать цис, транс- изомерию. Найдите число изомеров C
    6
    H
    12
    , которые содержат 6 атомов углерода в основной цепи (не учитывать цис, транс- изомерию. Какие алкены имеют пространственные изомеры
    A) пропен B) бутен C) бутен D) пентен-2 5. Какие алкены имеют пространственные изомеры) пентен-1 B) 2-метилбутен-1 C) 4-метилгексен-2 D) 2-метилпентен-3 6. Какие алкены не имеют пространственных изомеров
    A) бутен B) 2-метилбутен-2 C) 3-метилгептен-2 D) 3-метилпентен-2 7. Найдите массу (г) пропена, если при дегидрировании пропана было получено 33,6 л (ну) водорода.
    8. Найдите массу (г) бутена, если при дегидрировании бутана было получено 33,6 л (ну) водорода.
    9. При дегидратации неизвестного спирта было получено 8,4 г алкена и 1,8 г воды. Найдите название алкена. При дегидратации неизвестного спирта был получен 12,6 г алкена и 5,4 г воды. Найдите название алкена. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ

    Физические свойства. Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим вводе. Пропен и бутен при нормальных условиях также являются газами, следующие представители алкенов – жидкости, высшие представители алкенов – твердые вещества
    Химические свойства. Химические свойства этилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах двойной связи. Они легко вступают в реакцию за счет разрыва двойной связи. Поэтому для алкенов характерны реакции присоединения. Реакция гидрогенизации. Алкены при высокой температуре ив присутствии катализаторов вступают в реакцию гидрогенизации зачет разрыва двойной связи+ H
    2
    CH
    3
    CH
    3
    2. Реакция галогенирования. Также за счет разрыва двойной связи алкены вступают в реакцию галогенирования. Например, этилен обесцвечивает бромную воду. Продуктом реакции является дибромпроизводное алкана
    CH
    2
    CH
    2
    + Br
    2
    CH
    2
    Br CH
    2
    Br
    3. Этилен и его гомологи присоединяют также галогеноводороды Пропилен и последующие углеводороды ряда этилена реагируют с галогенводородами согласно правилу Марковникова, те. водород в составе галогенводорода присоединяется к наиболее, а галоген – к наименее гидрированному атому углерода.
    CH
    2
    CH
    CH
    3
    + H
    Br
    CH
    3
    CH
    (Br) CH
    3
    4. Алкены легко окисляются из-за наличия в их молекуле двойной связи. Этилен, окисляясь перманганатом калия в нейтральной среде, образует двухатомный спирт этиленгликоль + 2KMnO
    4
    + 4H
    2
    O
    3CH
    2
    OH
    CH
    2
    + 2MnO
    2
    + 2KOH
    OH
    qora черный

    52
    5. Этилен и пропилен вступают в реакцию полимеризации. Полимеризация процесс соединения многих одинаковых молекул на более крупные молекулы полимера. Полимеризацию этилена можно выразить так polietilen n – степень полимеризации. Здесь этилен является мономером, полиэтилен – полимером. Применение Продукты полимеризации этилена и пропилена полиэтилен и полипропилен – используют в технике ив быту.
    Вопросы и задания по пройденной теме. Определите массу (г) алкана, полученного в результате восстановления пропена, если масса алкена увеличилась наг. Определите массу (г) алкана, полученного в результате восстановления бутена, если масса алкена увеличилась наг. В результате взаимодействия пропена с неизвестным галогеном масса алкена увеличилась на 380,9%. Определите неизвестный галоген 4. В результате взаимодействия бутена с неизвестным галогеном масса алкена увеличилась на 67,86%. Определите неизвестный галоген. Из перечисленных веществ укажите те, которые реагируют согласно правилу Марковникова.
    A) этен B) бутен C) пропен D) гексен 6. Какой из перечисленных веществ при реакции с HBr образует бром
    2-метилбутан?
    A) 2-метилбутен-1 B) 2-метилбутен-2
    C) 2-метилпентен-3 D) 2,3-диметилбутен-1 7. Определите продукт реакции пропена с HBr:
    A) 1-бромпропен B) 2-бромпропан C) бром 2-метилпрпан Определите продукт реакции 3-метилбутен-1 с HBr:
    A) 2-метил-3-бромбутан B) 3-метил-1-бромбутан
    C) 2-метил-4-бромбутан полиэтилен

    53
    14-§. АЛКАДИЕНЫ. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА АЛКАДИЕНОВ
    В углеводородах этиленового ряда на два атома водорода меньше, чему соответствующих алканов, потому что в молекулах алкенов содержится одна связь. В соответствии с этим, у диеновых углеводородов на четыре атома водорода меньше, чему соответствующих алканов, так как в молекулах диенов содержатся две двойные связи. Например, в пропане
    C
    3
    H
    8 8 атомов водорода, в пропадиене C
    3
    H
    4
    – 4 атома водорода.
    Пропан (C
    3
    H
    8
    )
    Пропен (C
    3
    H
    6
    )
    Пропадиен (Номенклатура. Согласно систематической номенклатуре для обозначения диеновых углеводородов вместо последней буквы н соответствующего насыщенного углеводорода добавляется аффикс диена также указываются атомы углерода с двойными связями.
    Для названия углеводородов диенового ряда
    1. Определяется самая длинная цепь с двумя двойными связями. Атомы углерода в основной цепи нумеруются, начиная с конца цепи, к которому ближе двойная связь. Затем указывается местоположение радикала. Например,
    H
    2
    C
    CH
    CH
    CH
    2
    butadiyen
    - 1,3
    бутадиен-1,3
    Углеводороды с открытой цепью, в молекулах которых содержатся две двойные связи, называются алкадиенами. Количество атомов водорода на 4 меньше, чему соответствующих алканов, так как в составе их молекул имеются две двойные связи. Поэтому общая формула алкадиенов С
    n
    Н
    2n-2

    54
    Здесь указываются цифры 1 и 3, потому что двойные связи следуют за
    1 и 3 атомами углерода. Теперь обратим внимание на название следующей молекулы 2 - metilbutadiyen - В данном случае нумерация начинается с того конца, к которому ближе разветвление основной цепи, потому как двойные связи одинаково расположены на обоих концах молекулы.
    Формула
    Название
    Эмпирическая
    Структурная Международное
    C
    3
    H
    4
    H
    2
    C
    C
    CH
    2
    пропадиен бутадиен – бутадиен – 1,3
    C
    5
    H
    8
    H
    2
    C
    C
    CH
    CH
    2
    CH
    3
    пентадиен – 1,2
    H
    2
    C
    CH
    CH
    CH
    CH
    3
    пентадиен – 1,3
    H
    2
    C
    CH
    CH
    2
    CH
    CH
    2
    пентадиен – 1,4
    H
    2
    C
    C
    CH
    CH
    2
    CH
    3 2–метилбутадиен – Изомерия. Для алкадиенов характерна изомерия углеродной цепи и изомерия по положению двойных связей. Получение. СВ. Лебедев синтезировал бутадиен из этилового спирта в присутствии катализатора + H
    2
    + 2H
    2
    O
    2-метилбутадиен-1,3

    55 2. Путем дегидрирования бутана при высокой температуре ив присутствии катализатора получают бутадиен + Физические свойства. Физические свойства у диеновых углеводородов изменяются в определенном порядке, как ив гомологических рядах предельных и непредельных углеводородов. Бутадиен при нормальных условиях является газом, а 2-метилбутадиен-1,3 – летучая жидкость. Химические свойства.

    Алкадиены, как и алкены, вступают в реакцию присоединения. При воздействии бромом на бутадиен происходит присоединение по положению 1,2 или 1,4.
    CH
    2
    CH
    CH
    CH
    2
    + Br Br
    CH
    2
    Br CH CH CH
    2
    Br
    1,4 - birikish reaksiyasi
    1,2 - birikish reaksiyasi
    CH
    2
    CH
    CH
    CH
    2
    + Br Br
    CH
    2
    Br CHBr CH CH
    2 1,4 - dibrombuten - 2 3
    ,4 - dibrombuten - присоединение по положению 1,4
    CH
    2
    CH
    CH
    CH
    2
    + Br Br
    CH
    2
    Br CH CH CH
    2
    Br
    1,4 - birikish reaksiyasi
    1,2 - birikish reaksiyasi
    CH
    2
    CH
    CH
    CH
    2
    + Br Br
    CH
    2
    Br CHBr CH CH
    2 1,4 - dibrombuten - 2 3
    ,4 - dibrombuten - При наличии достаточного количества брома образуется 1,2,3,4- тетрабромбутан:
    CH
    2
    CH
    CH
    CH
    2
    + 2Br
    2
    CH
    2
    Br CHBr CHBr Общую формулу реакции горения алкадиенов можно выразить следующим образом
    C
    n
    H
    2n-2
    + (1,5n-0,5)O
    2
    nCO
    2
    + (n-1)H
    2
    O
    C
    3
    H
    4
    +
    4O
    2 3CO
    2
    +
    2H
    2
    O
    C
    5
    H
    8
    +
    7O
    2 5CO
    2
    +
    4H
    2
    O
    1,4-дибромбутен-2 3,4-дибромбутен-1 1,2,3,4- тетрабромбутан присоединение по положению 1,2
    Вопросы и задания по пройденной теме. Напишите структурные формулы бутадиена пентадиена-1,3;
    2-метилбутадиена-1,3.
    2. Напишите строение пентадиена-1,2 и уравнение реакции между этим алкадиеном и бромом. Напишите уравнение реакции горения пропадиена.
    4. Назовите следующее вещество по систематической номенклатуре 5. Из какой массы (г) н-бутана при высокой температуре ив присутствии катализатора (Al
    2
    O
    3
    ) можно получить 29,7 г алкадиена?
    6. Из какой массы (г) 2-метилбутана при высокой температуре ив присутствии катализатора (Al
    2
    O
    3
    ) можно получить 54,4 г алкадиена?
    7. Из какой массы (г) 2-метилбутана при высокой температуре ив присутствии катализатора (Al
    2
    O
    3
    ) можно получить 20,4 г алкадиена?
    15-§. АЛКИНЫ. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА АЛКИНОВ Непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна тройная связь, называются алкинами. Алкинов также называют углеводородами ацетиленового ряда. Общая формула алкинов
    C
    n
    H
    2n-2
    , первым представителем является ацетилен.
    Номенклатура. Согласно рациональной номенклатуре названия углеводородов ацетиленового ряда производится добавлением слова ацетилен к названию радикала.
    H
    C
    C
    H
    H
    C
    C
    CH
    2
    CH
    3
    H
    C
    C
    (CH
    2
    )
    n
    CH
    3
    C
    C
    CH
    3
    H
    3
    C
    H
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    metilasetilen
    H
    C
    C
    H
    H
    C
    H
    H
    C
    H
    etilasetilen
    C
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    H
    H
    dimetilasetilen метилацетилен
    Согласно систематической номенклатуре названия алкинов образуются путём замены суффикса ан у алканов на суффикс –ин.
    HC
    C
    CH
    CH
    3
    CH
    3 2
    1 3
    4 3
    -metilbutin - 1
    pentin
    - 1 3
    5 4
    2 1
    HC
    C
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    3
    C
    C
    CH
    2
    CH
    3 1
    2 3
    4 5
    pentin
    - 2
    HC
    C
    CH
    CH
    3
    CH
    3 2
    1 3
    4 3
    -metilbutin - 1
    pentin
    - 1 3
    5 4
    2 1
    HC
    C
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    CH
    3
    C
    C
    CH
    2
    CH
    3 1
    2 3
    4 5
    pentin
    - 2
    Формула
    Название
    Эмпири-
    ческая
    Структурная
    Рацио-
    нальная
    Междуна-
    родная ацетилен этин
    C
    3
    H
    4
    HC
    C
    CH
    3
    метилацетилен пропин
    C
    4
    H
    6
    C
    C
    CH
    3
    H
    3
    C
    димети- лацетилен бутин-2
    C
    5
    H
    8
    HC
    C
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    пропила- цетилен пентин-1
    C
    6
    H
    10
    HC
    C
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    3
    бутилацетилен гексин-1
    этилацетилен диметилацетилен пентин-1
    пентин-2 3-метилбутин-1
    Изомерия. У углеводородов ацетиленового ряда наблюдается изомерия, связанная с разветвлением цепи и расположением тройной связи. Например, можем написать два алкина с общей формулой C
    4
    H
    6
    HC C CH
    2
    CH
    3
    butin
    - 1
    CH
    3
    C
    C CH
    3
    butin - Так как общая формула алкинов и алкадиенов одинакова, то есть
    C
    n
    H
    2n-2
    , у них наблюдается межклассовая изомерия. Такую изомерию мы можем наблюдать начиная с пропина и пропадиена.
    H
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    propin
    C
    C
    C
    H
    H
    H
    H
    propadiyen butin - 2
    CH
    3
    C
    C CH
    3
    butin
    - 1
    HC C Получение.

    1. В промышленности ив лаборатории ацетилен получают гидролизом карбида кальция 2
    +
    2. Ацетилен также можно получить при пиролизе метана CH
    4 2
    1500 0
    HC
    CH
    H
    2 3 Физические свойства. Ацетилен – газ, легче воздуха, малорастворим вводе, в чистом виде почти без запаха. При увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ.
    бутин-1
    пропин бутин-2
    бутин-2
    бутадиен-1,3
    пропадиен
    Химические свойства.
    1. Реакция гидратации МГ. Кучеров, воздействуя на ацетилен водой в присутствии катализаторов, получил уксусный альдегид aldegid
    Hg
    +
    2 2. Н.Д. Зелинский получил бензол, пропустив ацетилен через нагретый активированный уголь aktiv benzol
    3. Алкины, как и все углеводороды, горят. Продуктами горения являются углекислый газ и вода
    +
    (1,5n-0,5)O
    2
    nCO
    2
    + (n-1)H
    2
    O
    C
    3
    H
    4
    + 4O
    2 3CO
    2
    + 2H
    2
    O
    C
    5
    H
    8
    +
    7O
    2 5CO
    2
    +
    Применение. Ацетилен широко используется в качестве первичного сырья в органическом синтезе. При горении ацетилена в кислороде температура достигает до 3000°C. Это используют для резки и сварки металлов. Задача по пройденной теме и ее решение. Для горения 10 л неизвестного алкина израсходовали 70 л кислорода. Определите неизвестный алкин и все его изомеры.

    актив бензол уксусный альдегид
    Решение задачи:
    Известно, что общая реакция горения алкинов следующая
    +
    (1,5n - Значит, для горения одного объёма алкина расходуют 1,5n-0,5 объём кислорода. (здесь “n” – число атомов углерода. Используя эти данные и приведенные в условии данные составим пропорцию:
    для горения 1 л алкина--------израсходовано (1,5n-0,5) л О для горения 10 л -израсходовано 70 л
    Решим пропорцию л • 1 л = 10 • (1,5n – 0,5) л = 15n – 5 15n = 75
    n = Значит, в составе алкина имеется 5 атомов углерода, те. это пентин. Общее количество изомеров у пентина 3. Ответ пентин, 3 изомера.
    Вопросы и задания по пройденной теме. Напишите структурные формулы и назовите по рациональной номенклатуре следующие алкины составом C
    4
    H
    6
    и C
    5
    H
    8 2. Напишите структурные формулы и назовите по международной номенклатуре следующие алкины составом C
    4
    H
    6
    и C
    5
    H
    8 3. Напишите структурные формулы вещества состава C
    6
    H
    10
    , имеющие
    5 и 6 атомов углерода в основной цепи.
    4.Напишите необходимые реакции для осушествления следующих преврашений и уравняйте их

    61
    A
    ) CaCO
    3
    CaO
    CaC
    2
    H
    C
    C
    H
    CH
    3
    C
    O
    H
    B) CH
    4
    H
    C
    C
    H
    CH
    2
    CHCl
    (
    CH
    2
    CH
    Cl
    ) n
    C
    ) CH
    3
    CH
    3
    CH
    3
    CH
    2
    Cl
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    Cl
    CH
    2
    Cl
    H
    C
    C
    H
    5. Рассчитайте массу алкина, которая образовалась в результате гидролиза 128 г карбида кальция в лаборатории.
    6. Ацетилен, полученный из 448 л (ну) метана (1500
    o
    C) израсходовали в реакции МГ. Кучерова. Определите массу образовавшегося продукта. Для горения 20 л неизвестного алкина израсходовали 170 л кислорода. Определите неизвестный алкин и установите все изомеры. Из ацетилена получен 0,624 кг бензола способом Н.Д. Зелинского. Определите массу израсходованного алкина, если выход реакции составляет 40%.
    16-§. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ
    Арены, или ароматические углеводороды – углеводороды, имеющие в молекуле одно или несколько бензольных колец.
    Первым представителем гомологического ряда ароматических углеводородов является бензол (С
    6
    Н
    6
    ). Предварительная структурная формула бензола была предложена немецким ученым А.Кекуле.

    62
    HC
    HC
    CH
    CH
    CH
    CH
    Современные физические методы исследования доказали, что бензол имеет циклическое строение и все углероды располагаются водной поверхности.
    Номенклатура и изомерия. Если заменить один или несколько водородов в бензольном кольце на углеводородные радикалы, то получатся гомологи бензола metilbenzol
    HC
    HC
    CH
    CH
    CH
    C
    CH
    2
    CH
    3
    Если в молекуле бензола атомы водорода замещены несколькими радикалами, то образуются орто, мета- и пара-производные бензола. Для наименования таких веществ атомы углерода в структурных формулах нумеруют, а обозначения орто, мета- и пара- пишут сокращенно.
    бензол метилбензол этилбензол

    63
    HC
    HC
    CH
    CH
    C
    C
    CH
    3
    CH
    3 1,2-dimetilbenzol
    (o-ksilol)
    1 2
    3 4
    5 6
    1,3-dimetilbenzol
    (m-ksilol)
    HC
    HC
    CH
    C
    CH
    C
    CH
    3
    CH
    3 1
    2 3
    4 5
    6 1,4-dimetilbenzol
    (p-ksilol)
    HC
    HC
    C
    CH
    CH
    C
    CH
    3
    CH
    3 1
    2 3
    4 Если отщепить один атом водорода из молекулы бензола, то образуется фенильный (С
    6
    Н
    5
    -) радикал. При отщеплении одного водорода из метильной группы толуола, образуется бензильный(С
    6
    Н
    5
    СН
    2
    -) радикал.
    Получение.
    1. Бензол можно получить при дегидрогенизации циклогексана в присутствии катализатора и при высокой температуре, t
    0
    HC
    HC
    CH
    CH
    CH
    CH
    + Таким же способом можно получить гомологи бензола, t
    0
    Metilsiklogeksan
    Toluol
    HC
    HC
    CH
    CH
    CH
    C
    CH
    3
    +
    3H
    2
    CH
    3 2. Тримеризацией ацетилена получают бензол.
    Siklogeksan
    Benzol
    1,2-диметилбензол
    (о-ксилол)
    циклогексан бензол толуол метилциклогексан
    1,3-диметилбензол
    (м-ксилол)
    1,4-диметилбензол
    (п-ксилол)

    64
    CH
    CH
    HC
    CH
    HC
    CH
    +
    HC
    HC
    CH
    CH
    CH
    CH
    asetilen
    C
    , Физические свойства. Бензол – бесцветная, нерастворимая вводе жидкость с характерным запахом. У бензола низкая температура кипения, при охлаждении легко затвердевает и образует белое кристаллическое вещество. С увеличением молекулярной массы ароматических углеводородов увеличивается их температура кипения. Химические свойства. Бензольное ядро довольно устойчивое ив нормальных условиях не реагирует с большинством других веществ. Однако, если создать нужные условия, бензол может вступать в реакции замещения. В присутствии катализатора FeCl
    3
    , а также при высокой температуре атомы водорода в кольце бензола заменяются на галогены + Br
    2
    C
    6
    H
    5
    Br + HBr
    FeCl
    3
    , t
    2. Если подействовать на бензол азотной кислотой в присутствии концентированной серной кислоты, то образуется нитробензол. (Реакция протекает при нагревании + HNO
    3
    C
    6
    H
    5
    NO
    2
    + H
    2
    O
    H
    2
    SO
    4
    , Гомологи бензола вступают в такую реакцию легче, чем бензол + HO NO
    2
    H
    CH
    3
    H
    + HO NO
    2
    O
    2
    N
    OH +
    H
    2
    SO
    4
    C
    HC
    C
    CH
    C
    C
    NO
    2
    O
    2
    N
    NO
    2
    CH
    3
    + 3H
    2
    O
    metilbenzol
    1-metil 2,4,6-trinitrobenzol ацетилен бензол метилбензол
    1-метил-2,4,6- тринитробензол
    В бензольном кольце электронная плотность распределена равномерно. Но когда к бензолу присоединяются алкильные радикалы, они смещают электронную плотность в сторону бензольного кольца. В результате в положениях 2,4,6 электронная плотность увеличивается, и атомы водорода становятся подвижными и легко подвергаются замещению + 3HBr metilbenzol
    2,4,6-tribrom-1-metilbenzol
    +
    Реакции окисления.

    Бензол довольно устойчив к реакциям окисления. Но его гомологи, в отличие от него, легко окисляются. При участии сильных окислителей, как KMnO
    4
    , окисляются боковые радикалы бензольного ядра до карбоксильных групп + 6KMnO
    4
    + 9H
    2
    SO
    4 5C
    6
    H
    5
    C
    O
    OH
    metilbenzol benzoy kislota
    +
    6MnSO
    4
    + 3K
    2
    SO
    4
    + 14H
    2
    O
    5C
    6
    H
    5
    CH
    3
    + 6KMnO
    4
    + 9H
    2
    SO
    4 5C
    6
    H
    5
    C
    O
    OH
    metilbenzol benzoy kislota
    +
    6MnSO
    4
    + 3K
    2
    SO
    4
    + Реакции присоединения.

    При воздействии солнечных лучей, бензол вступает в реакции присоединения с молекулами хлора бензойная кислота метилбензол метилбензол
    2,4,6-трибром-1-метилбензол
    5 – Organik kimyo, 10-sinf

    66
    HC
    HC
    CH
    CH
    CH
    CH
    + 3Cl
    2
    C
    C
    C
    C
    C
    C
    Cl
    H
    Cl
    H
    Cl
    H
    H
    Cl
    Cl
    H
    Cl
    H
    benzol При гидрировании бензол образует циклогексан 3H
    2
    H
    2
    C
    H
    2
    C
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    CH
    2
    benzol Вопросы и задания по пройденной теме. Определите число σ – связей в бензоле
    1) 6 2) 10 3) 16 4) 12 2. Запишите необходимые уравнения реакций, которые требуются для проведения нижеприведенных превращений, и уравните их) CH
    4
    C
    2
    H
    2
    C
    6
    H
    6
    C
    6
    H
    5
    Cl b
    ) CaCO
    3
    CaO
    CaC
    2
    C
    2
    H
    2
    C
    2
    H
    4
    C
    2
    H
    5
    Cl
    Buten
    Siklobutan b
    ) CaCO
    3
    CaO
    CaC
    2
    C
    2
    H
    2
    C
    2
    H
    4
    C
    2
    H
    5
    Cl
    Buten
    Siklobutan бензол гексахлорциклогексан siklogeksan циклобутан бензол циклогексан бутен

    67 3. Определите выход реакции (%), если из 20,16 л (ну) ацетилена было получено 18,72 г бензола. Определите массы(г) образованных продуктов в реакции между
    19,5 г бензола и 40 г брома, при участии катализатора FeCl
    3 5. Определите массу(г) соли, которая образуется после реакции 480 г
    20% - го раствора щелочи натрия с углекислым газом, который образуется при сгорании 31,8 г о-ксилола.
    6. Какая соль и с какой массой (г) образуется при воздействии наг- ный раствор KOH с углекислым газом, полученным при сгорании
    46,8 г бензола. ГИБРИДИЗАЦИЯ АТОМА УГЛЕРОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ
    При гибридизации различные электронные облака (орбитали) смешиваются друг с другом, и образуют одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали. Это явление называют гибридизацией, а образованные орбитали – гибридными орбиталями.
    Теорию
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10


    написать администратору сайта