Учебник Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана Химия, 8
 Скачать 3.78 Mb.
|
11. Галогены — простые вещества — имеют одинаковый вид химической связи, удерживающей атомы в молекулах, и одинаковый тип кристаллической решетки, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что 1) в узлах кристаллической решетки находятся одинаковые по массе частицы, но расположенные друг от друга на разном расстоянии 2) в узлах кристаллической решетки находятся двухатомные молекулы с разной массой и разной силой притяжения 3) в узлах кристаллической решетки находятся нейтральные атомы, на которые не действуют силы межатомного (межмолекулярного) притяжения в кристалле 4) галогены образуют кристаллы разной формы После выполнения этих заданий следует остановиться на элементе хлоре, так как он имеет наибольшее практическое значение из всех галогенов. Изучение свойств хлора как химического элемента и как простого вещества позволяет показать, что возможные формы существования химического элемента определяются строением его атома. Учащиеся дают характеристику хлору по положению в периодической таблице, используя общий план, и предсказывают его свойства. Учитель демонстрирует получение хлора в лаборатории: 4НСl + MnО2  MnСl2 + Сl2 + 2Н2ОВместе с учащимися разбирает эту реакцию с точки зрения процессов окисления и восстановления, затем рассматривает физические и химические свойства хлора. После каждой демонстрации учитель вызывает к доске ученика, который записывает соответствующее уравнение реакции, рассматривая его с электронной точки зрения, подчеркивая окислительные свойства хлора. При изучении реакции взаимодействия хлора с водородом вводится понятие «цепная реакция». При рассмотрении химических свойств хлора уделяется внимание использованию хлора в быту и промышленности. При наличии электронного пособия «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс» можно использовать урок 19. Домашнее задание. § 46, 47, упр. 1—9, задачи 1, 2 (c. 164) УРОК 63 Хлороводород: получение и физические свойства Цель урока. Систематизировать знания учащихся о строении атома, видах химической связи на примере молекул хлора и хлороводорода. Изучить способ получения и собирания хлороводорода в лаборатории. Основные понятия. Синтез хлороводорода. Планируемые результаты обучения. Знать способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу. Уметь характеризовать свойства хлороводорода. Демонстрации. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Краткое содержание урока. При проверке домашнего задания следует рассмотреть следующие вопросы: 1. Что общего в строении атомов галогенов? 2. Почему вещества, образованные галогенами, проявляют сходные свойства? 3. Чем различается строение атомов галогенов? 4. У атомов каких элементов внешние электроны прочнее связаны с ядром: а) у хлора или у брома; б) у фтора или у иода; в) у хлора или у иода? 5. Как изменяются свойства галогенов в подгруппе? Почему? 6. Почему галогены образуют двухатомные молекулы? 7. Каким способом можно собрать хлор? Запишите уравнение реакции получения хлора в лаборатории. 8. Назовите опыты, которые подтверждают основные химические свойства хлора. Сделайте к ним поясняющие надписи. Запишите, где требуется, уравнения химических реакций (рисунки заранее нарисовать на доске). 9. Решение задач 1, 2 (с. 164 учебника) у доски. Рассматривая новый материал, учащиеся должны самостоятельно ответить на вопросы: 1. В чем сходство и различие видов химической связи в молекуле хлора и в молекуле хлороводорода? 2. Какой тип кристаллической решетки будет иметь хлороводород в твердом состоянии? 3. Какие свойства можно предположить у хлороводорода, исходя из вида химической связи в его молекуле и типа кристаллической решетки? Учитель более подробно останавливается на получении хлороводорода. Рассматривая получение хлороводорода в промышленности, учитель закрепляет понятие «синтез». Демонстрируя получение хлороводорода в лаборатории, учитель подробно разбирает прибор, с помощью которого проводится опыт, обращает внимание учащихся на технику безопасности, так как опыт проводится в присутствии концентрированной кислоты, и показывает растворение хлороводорода в воде. После проведения опытов можно вызвать одного-двух учеников, которые повторили бы эти опыты. Учитель еще раз должен обратить внимание учащихся на правила безопасного выполнения эксперимента, так как хлороводород вреден для здоровья. Это необходимо, так как учащимся предстоит выполнить практическую работу по получению соляной кислоты и изучению ее свойств. Домашнее задание. § 48, упр. 1—3, задачи 1—3 (с. 169). УРОК 64 Соляная кислота и ее соли Цель урока. Систематизировать знания учащихся о свойствах кислот на примере соляной кислоты. Изучить индивидуальные свойства соляной кислоты, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли. Основные понятия. Качественная реакция. Планируемые результаты обучения. Знать общие и индивидуальные свойства соляной кислоты. Уметь отличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами. Демонстрации. Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли. Краткое содержание урока. Проверку знаний можно осуществить фронтально. К доске вызываются учащиеся, получившие индивидуальные задания, класс готовит ответы на следующие задания: Вариант I Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода? 1) NaCl(тв.), H2SO4(p-p) 2) NaCl(тв.), H2SO4(конц.) 3) NaCl(p-p), H2SO4(p-p) 4) NaCl(p-p), H2SO4(конц.) Ответ поясните. Запишите уравнения химических реакций. Вариант II Рассмотрите рисунки, изображающие опыты по изучению свойств хлороводорода. Приготовьте рассказ о том, какие свойства хлороводорода можно обнаружить при проведении каждого опыта. Вариант III Рассмотрите рисунки, изображающие опыты по получению хлороводорода в лаборатории. Какими приборами следует воспользоваться для получения хлороводорода? Какими нельзя пользоваться? Почему? После обсуждения этих заданий учитель переходит к изучению свойств хлороводородной (соляной) кислоты. Учащимся многое известно о составе, свойствах и применении соляной кислоты, поэтому учитель может предложить учащимся изучить этот материал самостоятельно или при рассказе должен опираться на знания учащихся. Особое внимание следует уделить качественной реакции на соляную кислоту и ее соли. Для закрепления изученного материала учащиеся выполняют следующие задания: 1. С какими из веществ, формулы которых приведены ниже, будет реагировать соляная кислота? Вариант I CuО, СО2, Cu, Mg, H2SO4, Cu(OH)2, AgNO3. Вариант II SiO2, AgNO3, Zn(OH)2, Ag, Al, BaO, LiOH, Na2CO3. Ответ подтвердите записью уравнений химических реакций. 2. Какие признаки реакций можно предположить у процессов, описываемых приведенными ниже схемами? Вариант I НСl + AgNO3 Вариант II KСl + AgNO3 Допишите уравнения химических реакций. Сделайте вывод, какое вещество является реактивом на соляную кислоту и ее соли. Домашнее задание. § 49, упр. 4, 5, задачи 4, 5 (с. 169). УРОК 65 Сравнительная характеристика галогенов Цель урока. Систематизировать знания учащихся о свойствах галогенов и их применении. Научить учащихся распознавать хлориды, бромиды, иодиды. Основные понятия. Хлорная вода, бромная вода, иодная вода, возгонка, конденсация. Планируемые результаты обучения. Знать физические и химические свойства галогенов. Уметь объяснять активность галогенов с точки зрения строения атома. Демонстрации. Возгонка и конденсация иода. Качественные реакции на иод, бромиды, иодиды. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений. Краткое содержание урока. Данный материал учащиеся могут изучить самостоятельно, с выполнением лабораторных опытов. Для этого им дается задание — прочитать § 50 учебника, выполнить лабораторные опыты 20, 21 (с. 172—173 учебника) и заполнить таблицы 1 и 2. Таблица 1
Таблица 2
В таблице ставятся знаки «+» или «–», а вне таблицы записываются уравнения химических реакций. Домашнее задание. § 50, упр. 1—6, задача (с. 172). Подготовиться к практической работе «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств». УРОК 66 Практическая работа «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств» Цель урока. Практически изучить условия получения хлороводорода, его свойства и способы собирания. Научить распознавать соляную кислоту и ее соли. Повторить правила техники безопасности при работе с кислотами. Планируемые результаты обучения. Знать условия получения хлороводорода, его свойства и способы собирания. Уметь собирать простейший прибор для получения газов, растворять хлороводород в воде. Уметь распознавать соляную кислоту и ее соли. Соблюдать правила техники безопасности при работе с кислотами. Методические рекомендации. При проведении практической работы необходимо обратить внимание учащихся на строгое соблюдение правил техники безопасности, так как хлороводород опасен, он сильно раздражает слизистую оболочку дыхательных путей. Для того чтобы хлороводород не попадал в воздух помещения, необходимо после растворения хлороводорода в воде свободный конец газоотводной трубки закрыть ватным тампоном, смоченным раствором соды. Для получения хлороводорода следует заранее приготовить раствор серной кислоты 1 : 1 и охладить его. Кислота такой концентрации не вспенивает реакционную смесь, и хлороводород не попадает в воздух в момент сборки прибора. Для опыта надо взять 0,1 г хлорида натрия и 5 капель раствора серной кислоты. Необходимо напомнить учащимся, чтобы они следили за газоотводной трубкой, направленной в пробирку с водой. Она не должна касаться воды! Как только газоотводная трубка коснется поверхности воды, воду перебросит в горячую пробирку-реактор и стекло лопнет. Составление отчета о выполненной работе следует осуществить в виде таблицы. Домашнее задание. Подготовиться к контрольной работе. Повторить темы «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены». УРОК 67 Контрольная работа по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены» Цель урока. Контроль знаний и умений по темам 8 и 9. Методические рекомендации. См. урок 18. Вариант I 1. Жидким галогеном является 1) хлор 2) фтор 3) бром 4) иод 2. Составьте схему строения атома хлора. Укажите общее число и число неспаренных электронов. Запишите формулы типичных соединений. 3. Наиболее сильный окислитель — это 1) хлор 2) бром 3) фтор 4) иод 4. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. KВr + Сl2 KСl + Вr2 5. Степень окисления хлора в хлорной кислоте 1) +5 2) +1 3) –1 4) +7 5) 0 6. Составьте два уравнения реакций: а) соединения; б) замещения, в которых участвуют галогены. 7. Наиболее прочная галогеноводородная кислота — это 1) НСl 2) НВr 3) HI 4) HF 8. Составьте уравнения реакций, позволяющих характеризовать химические свойства соляной кислоты или других галогеноводородных кислот. 9. Вычислите объемы хлора и водорода (н. у.), необходимых для получения 20 м3 хлороводорода. Вариант II 1. Галоген, представляющий собой твердое вещество, — это 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод 2. Составьте схему строения атома фтора. Укажите общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, и число электронов, находящихся на наружном электронном слое. 3. Галоген, который способен возгоняться, — это 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод 4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью электронного баланса. Укажите, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. MnO2 + HCl Сl2 + МnCl2 + Н2О 5. Степень окисления хлора в бертолетовой соли KСlO3 1) –1 2) +1 3) +5 4) +7 5) 0 6. Составьте два уравнения реакций, в которых один галоген вытесняет другой из соли. 7. Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива 1) хлорной воды 2) AgNO3 3) крахмального клейстера 4) Cu 8. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: ртуть, оксид меди(II), алюминий, гидроксид калия, карбонат калия? Напишите уравнения возможных реакций. 9. Для реакции взяли 5 л хлора и 2 л водорода (н. у.). Смесь взорвали. Каков объем полученного хлороводорода? Какой газ остался в избытке? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||