Учебник Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана Химия, 8
 Скачать 3.78 Mb.
|
|
3. Допишите уравнения химических реакций: а) ... + O2  CuOб) Fе + O2 ...в) S + ... SO2г) CuS + ... SO2 + ...Назовите полученные вещества. 4. Допишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода:  Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях. 5. 200 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе? ТЕМА 5 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (9 ч) УРОК 33 Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение Цель урока. Систематизировать сведения об оксидах, углубить знания учащихся о составе, классификации и химических свойствах оксидов. Научить доказывать основный и кислотный характер оксидов. Основные понятия. Оксиды, оснóвные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды. Планируемые результаты обучения. Знать определения оснóвных и кислотных оксидов. Уметь по составу и свойствам классифицировать оксиды, сравнивать основные и кислотные оксиды. Уметь доказывать основный и кислотный характер оксидов. Демонстрации. Образцы оксидов. Взаимодействие кислотных и основных оксидов с водой; взаимодействие основных оксидов с кислотами; взаимодействие кислотных оксидов с основаниями (щелочами). Краткое содержание урока. Учащимся уже знакомы определение оксидов и некоторые способы их получения. Поэтому урок следует начать с определения оксидов, подчеркнув, что в состав этих веществ входят два химических элемента, один из которых кислород. Необходимо обратить внимание на то, что кислород в этих соединениях всегда двухвалентен. Переходя к получению оксидов, учитель предлагает учащимся записать по два уравнения реакции окисления кислородом простых и сложных веществ. Затем переходят к рассмотрению схемы 12 (с. 91 учебника). Реакции разложения сложных веществ (кислот, оснований, солей) будут рассматриваться постепенно по мере изучения основных классов неорганических соединений. Далее учитель переходит к классификации оксидов (схема 11 на с. 89 учебника). Следует обсудить основные и кислотные оксиды; амфотерные оксиды будут изучаться позже. Рассматривая состав основных и кислотных оксидов, следует обратить внимание учащихся на то, что металлы в зависимости от валентности могут образовывать и основные, и кислотные оксиды. Далее изучаются свойства оксидов. Учитель демонстрирует химические свойства основных и кислотных оксидов, подчеркивает их сходство и различие. Показывает, как доказывать основный и кислотный характер оксидов. Учащиеся упражняются в составлении уравнений химических реакций, характерных для оксидов. В конце урока целесообразно выслушать сообщение о применении оксидов. Этот урок можно провести, используя электронное пособие «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс», урок 38. Домашнее задание. § 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93). УРОК 34 Основания: классификация, номенклатура, получение Цель урока. Обобщить и систематизировать знания об основаниях, их составе и способах получения. Начать формировать представления о реакции обмена. Основные понятия. Основания, гидроксиды металлов, гидроксильная группа, щелочи, индикаторы, реакция обмена. Планируемые результаты обучения. Знать состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щелочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции обмена. Знать правила техники безопасности при работе со щелочами. Демонстрации. Получение нерастворимых оснований. Лабораторный опыт. Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Краткое содержание урока. При проверке домашнего задания можно использовать следующие задания: 1. Выберите правильный ответ. а) Формулы только оксидов приведены в ряду 1) H2SO4, СаО, CuCl2 2) Na2CO3, Na2O, N2O5 3) Р2О5, BaO, SO3 4) NaOH, Na2O, Cu(OH)2 б) Формулы только основных оксидов приведены в ряду 1) СО2, СаО, СuО 2) СО2, Na2O, N2O5 3) Р2О5, BaO, SO3 4) СаО, Na2O, CuO в) Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду 1) СО2, SO2, SO3 2) СО2, Na2O, N2O5 3) Р2О5, BaO, SO3 4) CaO, Na2O, CuO 2. Из приведенных формул веществ выпишите только те, которыми обозначены оксиды. NaCl, Na2O, НСl, Сl2О7, Са3(РО4)2, CaO, Р2О5, Н2О, Н3РО4 3. Установите соответствие между формулой оксида и формулой соответствующего ему гидроксида.
4. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.
5. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ. 1) ... + Н2О Са(ОН)2 2) SO3 + ... H2SO4 3) MgO + ... Mg(NO3)2 + ... 4) СО2 + ... Na2CO3 + ... 6. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ. 1) ... + ... MgO 2) ... + ... ZnO 3) ... + ... NO4) ... + ... P2O5 7. Оксид натрия не взаимодействует 1) с водой 2) с кислотами 3) с основаниями 4) с кислотными оксидами 8. Оксид серы(IV) не взаимодействует 1) с водой 2) со щелочами 3) с кислотами 4) с основными оксидами 9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами (продуктом) химических реакций.
10. Как различить по внешнему виду оксид меди(II) и оксид кальция, если они находятся в склянках без этикеток? Как доказать это химическими опытами? 11. В склянках без этикеток находятся два белых порошка: оксид кальция и оксид фосфора(V). Как доказать, что в одной из склянок оксид фосфора(V)? При изучении химических свойств воды учащиеся уже познакомились с составом оснований. К доске можно вызвать учащихся, которым дается задание записать уравнения реакций воды с активными металлами и их оксидами, т. е. рассмотреть способы получения оснований. В записанных уравнениях необходимо выделить формулы оснований и на этих примерах разобрать состав оснований и номенклатуру. Затем учащиеся получают задание составить формулы оснований, которым соответствуют следующие оксиды: Li2O, K2O, CaO, BaO, CuO, Fe2O3. На этом примере рассматривается классификация оснований (щелочи и нерастворимые основания). Затем выполняется лабораторный опыт 14 (с. 113 учебника). Учащиеся должны сделать вывод, как отличить растворы щелочей от растворов других веществ. Далее можно рассмотреть получение нерастворимых оснований. Учитель демонстрирует реакцию хлорида меди(II) с гидроксидом натрия. Учащиеся отмечают признаки реакции. Учитель вводит понятие «реакция обмена». На этом уроке можно использовать электронное пособие «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс», урок 43. Домашнее задание. § 31 (с. 93—95), упр. 2, 3 (с. 99), задачи 3, 4 (с. 99). УРОК 35 Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации Цель урока. Обобщить и развить знания учащихся об основаниях, их химических свойствах. Сформировать понятия о реакции нейтрализации как частном случае реакции обмена. Основные понятия. Реакция нейтрализации, индикаторы. Планируемые результаты обучения. Знать химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакции нейтрализации. Демонстрация. Реакция нейтрализации. Лабораторные опыты. Взаимодействие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований с кислотами. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании. Краткое содержание урока. Урок начинается с фронтального опроса. Задания, по которым проводится опрос, могут быть следующими. 1. Из приведенных формул веществ выпишите только те, которыми обозначены основания. H2SO4, Ca(OH)2, CaO, NaOH, Na3PO4, P2O5, Fe(OH)3, Fe2O3, Cu(OH)2, LiOH 2. Напишите формулу каждого из перечисленных оснований: 1) гидроксид железа(II) 2) гидроксид бария 3) гидроксид меди(II) 4) гидроксид меди(I) 3. Формулы только оснований приведены в ряду 1) Na2CO3, NaOH, NaCl 2) KNO3, HNO3, KОН 3) KОН, Mg(OH)2, Cu(OH)2 4) HCl, BaCl2, Ba(OH)2 4. Формулы только щелочей приведены в ряду 1) Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)2 2) KOH, LiOH, NaOH 3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2 4) Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2 5. Из указанных соединений нерастворимым в воде основанием является 1) NaOH 2) Ва(ОН)2 3) Fe(OH)2 4) KOH 6. Из указанных соединений щелочью является 1) Fe(OH)2 2) LiOH 3) Mg(OH)2 4) Cu(OH)2 7. Металл, который, реагируя с водой, образует щелочь, — это 1) железо 2) медь 3) калий 4) алюминий 8. Оксид, который при взаимодействии с водой образует щелочь, — это 1) оксид алюминия 2) оксид лития 3) оксид свинца(II) 4) оксид марганца(II) 9. При взаимодействии основного оксида с водой образуется основание 1) Аl(ОН)3 2) Ва(ОН)2 3) Cu(ОН)2 4) Fe(OH)3 10. Из перечисленных уравнений химических реакций выберите уравнение реакции обмена. 1) 2H2O = 2H2 + O2 2) HgCl2 + Fe = FeCl2 + Hg 3) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2  + 2KCl 4) CaO + CO2 = CaCO3 Изучение химических свойств оснований следует проводить экспериментально. Учащиеся под руководством учителя выполняют лабораторные опыты 15, 16, 17 (с. 113—114 учебника), подробно разбирают реакцию нейтрализации, делают вывод, что реакция нейтрализации — это частный случай реакции обмена. На основании выполненного эксперимента учащиеся заполняют таблицу «Сравнение химических свойств щелочей и нерастворимых оснований». В конце урока целесообразно рассмотреть генетический ряд металла: металл оксид металла основание. Возможно использование содержания урока 44 электронного пособия «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс». Домашнее задание. § 31 (с. 95—99), упр. 1, 5—9, задачи 1, 2 (с. 99). УРОК 36 Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства Цель урока. Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации и химических свойствах. Сформировать понятие о вытеснительном ряде металлов (ряде стандартных электродных потенциалов металлов). Основные понятия. Кислоты, вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова, индикаторы. Планируемые результаты обучения. Знать состав кислот и их классификацию. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот. Знать химические свойства кислот, уметь составлять уравнения химических реакций, уметь пользоваться рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов. Знать правила техники безопасности при работе с кислотами. Демонстрации. Действие растворов кислот на индикаторы (фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый), взаимодействие кислот с металлами. Краткое содержание урока. После контроля знаний по теме «Основания» можно провести самостоятельную работу с книгой. Учащиеся уже знакомы с кислотами, с их составом и некоторыми свойствами. Поэтому вопросы, касающиеся изучения состава кислот, структурных формул, классификации, получения кислот, можно дать учащимся для самостоятельной проработки. Параллельно они выполняют упражнения 1—4 (с. 104 учебника). Изучение химических свойств кислот осуществляется экспериментально (проводится либо демонстрационный эксперимент, либо лабораторный). Особое внимание учащихся следует обратить на правила техники безопасности при работе с кислотами. Подробно рассматривается взаимодействие кислот с металлами. Учитель рассказывает о вытеснительном ряде металлов, предложенном Н. Н. Бекетовым, и объясняет, как пользоваться этим рядом при составлении уравнений химических реакций. В заключение целесообразно рассмотреть генетический ряд неметалла: неметалл оксид неметалла кислота соль. Домашнее задание. § 32, упр. 5—9 (с. 104—105), задачи 1—4 (с. 105). УРОК 37 Соли: классификация, номенклатура, способы получения Цель урока. Обобщить и систематизировать знания о солях, их составе, классификации и способах получения. Основные понятия. Соли, номенклатура солей, классификация солей. Планируемые результаты обучения. Знать состав солей и их классификацию. Уметь составлять формулы солей по валентностям металла и кислотного остатка. Знать номенклатуру солей. Знать способы получения солей и записывать уравнения соответствующих реакций. Краткое содержание урока. Данный урок, как и предыдущий, можно провести в форме самостоятельной работы с учебником, так как на протяжении нескольких уроков учащиеся, знакомясь с химическими свойствами оксидов, кислот и оснований, постоянно встречались с солями. Учащиеся, читая § 33 (с. 105—107 учебника), выполняют упражнения 1—4 (с. 112 учебника) и самостоятельно дают определение солей. После работы с книгой учитель может дать проверочную работу. Вариант I 1. Состав нитратов лития, бария и железа отражают формулы LiNO3, Ba(NO3)2, Fe(NO3)3. Используя эти формулы, определите значение валентностей атомов металлов. Составьте формулы солей, образованных этими металлами и кислотными остатками: а) соляной кислоты; б) сероводородной кислоты; в) фосфорной кислоты. 2. Назовите соли: CuS, CaSO4, Cu2S, K3PO4, BaCO3. 3. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.
|