Учебник Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана Химия, 8
 Скачать 3.78 Mb.
|
|
ПРЕДИСЛОВИЕ В предлагаемом пособии представлены поурочные разработки курса химии 8 класса, ориентированные на учебник Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия, 8» (11-е изд., перераб. — М. : Просвещение, 2007, и последующие издания). Основное назначение пособия — оказать учителю методическую помощь в подготовке к уроку, в организации его проведения, в распределении учебного материала по часам. Для каждого урока определены: тема, цель, впервые вводимые основные понятия, планируемые результаты обучения, краткое содержание урока, домашнее задание. Разработки уроков, кроме методических рекомендаций и советов, включают дидактический материал: контрольные работы в двух вариантах, тестовые задания, самостоятельные и проверочные работы, алгоритмы составления химических формул, уравнений химических реакций, решения расчетных задач. При использовании данного пособия следует иметь в виду, что каждый урок является лишь примерным. Учитель вправе использовать различные формы организации учебной деятельности учащихся: лекции, семинарские занятия, обобщающие уроки, конференции, ролевые игры. Поэтому учитель может заимствовать предлагаемые разработки уроков либо полностью, либо частично, встраивая в собственный план урока, корректируя его, исходя из конкретных условий. В любом случае использование различных методов и приемов должно быть направлено на индивидуализацию учебного процесса и повышение доли самостоятельности учащихся при изучении химии. Представленные в данном пособии перечни химических опытов для проведения на уроках носят также рекомендательный характер. В пособии даются ссылки на таблицы, схемы, задания из учебника Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана «Химия, 8», а также на электронное пособие «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс». ТЕМА 1 ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18 ч) УРОК 1 Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Свойства веществ Цель урока. Сформировать представления о химии как науке, о месте химии среди других наук, о роли химии в жизни и хозяйственной деятельности человека. Основные понятия. Химия, вещество, тело, свойства веществ. Планируемые результаты обучения. Знать определение предмета химии. Уметь различать вещества и физические тела. Демонстрации. Примеры тел и веществ из школьной лаборатории. Лабораторный опыт. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Краткое содержание урока. На этом уроке учащиеся получают первые представления о науке химии, о месте химии среди других наук. Школьники учатся использовать знания, полученные из курсов естествознания, географии, биологии, физики, на уроках химии. Учитель обращает внимание учащихся на то, что не только химия изучает вещества, их изучают и другие науки о природе. Однако химия изучает не только состав и строение, но и превращения веществ, а также возможности их получения на химических предприятиях. Затем учитель переходит к понятию «вещество», которое известно учащимся из курса физики. Демонстрируя вещества и тела из школьной лаборатории, он предлагает учащимся объяснить, чем различаются понятия «вещество» и «тело». Далее учитель вводит понятие «свойства веществ» и рассматривает с учащимися схему 1 (с. 5 учебника). Затем учащиеся выполняют лабораторный опыт 1 (с. 49 учебника) и сравнивают свойства веществ, т. е. выявляют черты сходства и различия в свойствах конкретных веществ. Организуя беседу, учитель подводит учащихся к мировоззренческому выводу: познавая свойства веществ, человек тем самым познает их сущность. В конце урока учитель может зачитать высказывание академика Н. Н. Семенова о значении химии: «Все мы связываем с химической наукой дальнейший прогресс в познании окружающего нас мира, новые методы его преобразования и усовершенствования. И не может быть в наши дни специалиста, который сумел бы обойтись без знания химии». Домашнее задание. § 1 (с. 5—6), упр. 1—5 (с. 13). УРОК 2 Практическая работа «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием» Цель урока. Изучить приемы обращения с простейшим лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой, пробирками, колбами и т. д. Изучить строение пламени. Изучить правила техники безопасности, которые требуется соблюдать при работе в школьном химическом кабинете. Планируемые результаты обучения. Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, мерными сосудами, фарфоровой чашкой, ступкой, пробирками, проводить нагревание в открытом пламени. Краткое содержание урока. Первую практическую работу лучше всего провести по указаниям учителя. Урок следует разделить на две части. В первой части урока учитель подробно рассматривает с учащимися правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (с. 48—49 учебника). Во второй части урока рассматривается устройство лабораторного штатива, спиртовки или электронагревателя (то, что имеется в школьном химическом кабинете). Это оборудование должно быть на каждом ученическом столе. Полезно использовать серию таблиц и слайдов «Лабораторное оборудование и обращение с ним» или электронное пособие «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс». Изучение пламени важно для того, чтобы учащиеся впоследствии осознанно использовали приемы нагревания. Учитель обращает внимание учащихся на то, что в разных частях пламени температура разная, нагревание следует проводить, помещая предметы в наиболее горячую, верхнюю часть пламени. Далее учитель знакомит учащихся с лабораторным оборудованием и способами его использования. Учащиеся учатся отбирать определенные объемы жидкости с помощью мерной посуды или пипетки, правильно присоединять газоотводную трубку к пробирке, укреплять прибор в лапке штатива, определять герметичность прибора. Учащиеся обязательно повторяют за учителем все действия. Домашнее задание. Так как этот урок очень насыщенный и все операции учащиеся повторяют за учителем, то оформить эту работу в специальных тетрадях для практических занятий можно разрешить дома. УРОК 3 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей Цель урока. Сформировать понятие о смесях веществ как о системах переменного состава. Показать, что индивидуальные свойства компонентов смеси сохраняются (это может быть использовано для ее разделения). Основные понятия. Чистое вещество, смесь, фильтрование, фильтрат, фильтр, отстаивание, выпаривание, кристаллизация. Планируемые результаты обучения. Знать отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей. Демонстрации. Разделение смеси угля и речного песка отстаиванием, разделение сахара и речного песка фильтрованием с последующим упариванием раствора сахара, разделение смеси воды и растительного масла при помощи делительной воронки. Лабораторный опыт. Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы. Краткое содержание урока. В начале урока учитель проверяет домашнее задание к урокам 1 и 2. Можно провести небольшую самостоятельную работу на проверку знаний либо по теме «Вещества. Свойства веществ», либо по теме «Лабораторное оборудование, химическая посуда и правила работы с ними» (рекомендуется использовать пособие А. М. Радецкого «Химический тренажер» из серии «Текущий контроль» (М.: Просвещение, 2007). Самостоятельная работа по теме «Вещества. Свойства веществ» Вариант I 1. Выпишите из приведенного перечня физических тел (предметов) и веществ названия веществ: кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка, вода, сахар, проволока, свеча, химический стакан, стеклянная воронка. 2. В химической посуде без этикеток находятся медь, алюминий, мрамор, уксусная кислота и поваренная соль. По каким свойствам можно распознать эти вещества? Выпишите названия веществ и наиболее характерный для их распознавания признак. Вариант II 1. В химическом кабинете используется оборудование, сделанное из разных веществ. Например: а) стеклянные пробирки, колбы, мерные цилиндры, воронки, химические стаканы; б) железные штативы, держалки для пробирок, ложечки и тигли для прокаливания веществ; в) фарфоровые ступки, пестики, шпатели. Приведите примеры предметов, используемых в быту и изготовленных из этих же веществ. 2. Приведите пример предмета, сделанного из разных веществ. Вариант III 1. Приведите примеры двух тел, состоящих из одного вещества, и одного тела, состоящего из разных веществ. 2. Сравните свойства: а) поваренной соли и сахара; б) меди и алюминия; в) серы и угля. Какие свойства каждой пары веществ позволяют отличить их друг от друга? Самостоятельная работа по теме «Лабораторное оборудование, химическая посуда и правила работы с ними» Вариант I 1. Установите соответствие между лабораторным оборудованием и его назначением.
2. Основное назначение ступки с пестиком — это 1) длительное хранение растворов или сыпучих веществ 2) растворение веществ 3) измельчение твердых веществ 4) выпаривание растворов 3. Тонкостенная химическая посуда с круглым дном (пробирки, колбы) служит 1) для нагревания или кипячения растворов веществ 2) для длительного прокаливания веществ 3) для сохранения легко испаряющихся жидкостей 4) для смешивания твердых веществ Вариант II 1. Установите соответствие между прибором и его назначением.
2. Фарфоровая чашка служит 1) для длительного хранения растворов или сыпучих веществ 2) для перемешивания и растворения веществ 3) для измельчения твердых веществ 4) для нагревания или выпаривания растворов 3. В химических опытах при нагревании пробирки с исходными веществами ее закрепляют в держателе не посередине, а у горлышка, чтобы 1) удобно было прогреть содержимое пробирки 2) легко вынуть пробирку после окончания опыта 3) легко нагреть пробирку по всей ее поверхности 4) пробирка не растрескалась при нагревании Можно также использовать серию упражнений к уроку 1 электронного пособия «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс». При объяснении нового материала учитель должен довести до учащихся мысль о том, что судить о свойствах вещества можно лишь тогда, когда оно чистое. Учащиеся разбирают примеры чистых веществ и смесей, отмечают признаки, по которым можно судить, является ли вещество чистым (постоянные температуры плавления и кипения). Затем разбирается вопрос: чем отличаются чистые вещества от смесей? Для доказательства того, что вещества при смешивании сохраняют свои свойства, проводят лабораторный опыт 1 (с. 49 учебника). Далее учитель демонстрирует учащимся способы разделения смесей веществ: смеси угля и речного песка отстаиванием, сахара и речного песка фильтрованием с последующим упариванием раствора сахара, смеси воды и растительного масла при помощи делительной воронки. Если в кабинете отсутствует какое-либо оборудование, учитель может воспользоваться видеофрагментами по очистке веществ упомянутого ранее электронного пособия (уроки 1, 7). Домашнее задание. § 2, упр. 6—9. (с. 13). Подготовиться к практической работе 2 (с. 52 учебника). УРОК 4 Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли» Цель урока. Научить простейшим способам очистки веществ: фильтрованию и выпариванию. Научить выполнять практическую работу по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте. Планируемые результаты обучения. Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать. Краткое содержание урока. Перед выполнением практической работы следует провести беседу с классом. Учащиеся должны ответить на следующие вопросы: 1. Какими физическими свойствами (агрегатное состояние при обычных условиях, запах, цвет, растворимость в воде) обладают поваренная соль и речной песок? 2. Как разделить компоненты смеси, используя различия в их физических свойствах? Составьте план действий. 3. Какое оборудование вам потребуется для очистки поваренной соли? Затем учащиеся приступают к выполнению практической работы (с. 52 учебника). Отчет о работе учащиеся оформляют в тетрадях для практических занятий в виде таблицы.
Домашнее задание. Провести домашний эксперимент — вырастить кристаллы поваренной соли или медного купороса (соблюдая правила техники безопасности). Учитель должен проконсультировать учащихся о деталях постановки опыта. УРОК 5 Физические и химические явления Цель урока. Сформировать понятие о химической реакции и признаках, отличающих химическую реакцию от физического явления. Основные понятия. Химическая реакция. Планируемые результаты обучения. Знать определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Уметь отличать физические процессы от химических реакций. Демонстрации. Демонстрация урока 8 электронного пособия «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс». Примеры физических и химических явлений: изменения, происходящие при растворении сахара в воде, при нагревании сахара, при плавлении и горении парафина. Лабораторные опыты. Изучение физических и химических явлений. Краткое содержание урока. Если в химическом кабинете есть электронное пособие «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс», то урок можно провести согласно описанию урока 8 этого пособия. Изучение физических и химических явлений, признаков химических реакций можно осуществить и традиционным путем. Учитель демонстрирует физические явления: испарение воды, разрезание бумаги, растворение сахара в воде — и подводит к выводу, что данные вещества не превращаются в другие, т. е. эти изменения веществ относятся к физическим явлениям. Затем учитель демонстрирует химические явления: сгорание спирта, ржавление железа (поставить опыт заранее), скисание молока, выпадение осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария — и подводит к выводу, что при таких изменениях исходные вещества превращаются в новые вещества, т. е. эти изменения относятся к химическим явлениям, или химическим реакциям. Учащиеся рассматривают схему 4 (с. 11 учебника) и выполняют лабораторные опыты 3 и 4 (с. 50 учебника). Далее учащиеся под руководством учителя пытаются ответить на вопрос: по каким признакам химических реакций можно судить, что образовалось новое вещество? После рассмотрения признаков химических реакций следует перейти к условиям их протекания. В конце урока можно дать небольшую проверочную работу. Вариант I 1. Из предложенного перечня явлений выпишите только химические реакции: горение лучины, растворение сахара в воде, ржавление железной проволоки, помутнение хранящейся в сосуде без пробки известковой воды, образование инея, таяние льда. 2. Какие признаки подтверждают, что пригорание масла во время приготовления пищи — химическое явление? Вариант II 1. Из предложенного перечня явлений выпишите химические реакции: почернение медной пластинки при нагревании, плавление металла в пламени ацетиленово-кислородной горелки, образование кристаллов соли при упаривании ее раствора, выделение пузырьков газа из открытой бутылки с минеральной водой, обугливание лучины, скисание молока. 2. Поясните, какие признаки подтверждают, что гниение пищевых остатков — химическая реакция. Вариант III 1. Приведите по два примера физических и химических явлений, которые можно наблюдать в быту. Назовите признаки химических реакций. 2. Приведите пример какого-либо вещества или тела и поясните, какие могут происходить с ним физические и химические явления. Домашнее задание: § 3, упр. 10—13 (с. 13). УРОК 6 Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Цель урока. Объяснить различие между атомом и молекулой, сформулировать основные положения атомно-молекулярного учения. Обратить внимание на существование веществ немолекулярного строения. Основные понятия. Атом, молекула, вещества молекулярного и немолекулярного строения. Планируемые результаты обучения. Знать основные положения атомно-молекулярного учения, представлять, что не все вещества состоят из молекул. Демонстрации. Примеры веществ молекулярного (сахароза, иод) и немолекулярного (поваренная соль, железо) строения. Разложение воды электрическим током. Краткое содержание урока. Изучение нового материала начинается с первых представлений об атомах и молекулах. Древнегреческим философом Демокритом (2500 лет назад) был введен термин «атом», что означает «неделимый». Далее учитель рассказывает об учении М. В. Ломоносова, который утверждал, что вещества состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). В подтверждение этого учитель демонстрирует опыт разложения воды электрическим током. Затем дается определение атома и молекулы. Необходимо обратить внимание учащихся на то, что учение об атомах получило дальнейшее развитие в трудах известного английского ученого Дж. Дальтона. Затем учитель переходит к рассмотрению веществ молекулярного и немолекулярного строения, демонстрируя их, вводит первые представления о кристаллической решетке вещества и зависимости физических свойств вещества от строения его кристаллической решетки. Как вывод учащиеся под руководством учителя формулируют основные положения атомно-молекулярного учения. Домашнее задание. § 4, упр. 1—10 (с. 25), § 13, упр. 8—12 (с. 37). УРОК 7 Простые и сложные вещества. Химический элемент Цель урока. Сформировать представления о простом и сложном веществах, химическом элементе как совокупности атомов одного вида. Научить различать понятия «простое вещество» и «химический элемент». Основные понятия. Атом, молекула, простое вещество, сложное вещество, химический элемент. Планируемые результаты обучения. Знать определение атома и молекулы, простого и сложного вещества, химического элемента как определенного вида атомов. Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент». Демонстрации. Взаимодействие серы с железом (образование сульфида железа(П)). Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов. Краткое содержание урока. После проверки домашнего задания учитель переходит к изучению нового материала. Опираясь на опыт, проведенный на предыдущем уроке (разложение воды электрическим током), учитель подчеркивает, что вода — сложное вещество, так как ее можно разложить на два разных вещества — кислород и водород. Не все сложные вещества в условиях школьной лаборатории можно разложить, но можно провести обратную реакцию — реакцию соединения. Учитель демонстрирует опыт соединения серы с железом (с. 17 учебника). Затем дается определение понятий «сложное вещество» и «простое вещество», разбирается схема 5 (с. 18 учебника) и выполняется лабораторный опыт 5 (с. 50 учебника). При выполнении задания 1 лабораторного опыта следует обратить внимание на то, что все простые вещества делятся на металлы и неметаллы в зависимости от их свойств. При объяснении нового материала нужно обратить внимание учащихся на то, что одной из причин многообразия веществ является способность атомов одного вида образовывать простые вещества, а также входить в состав сложных. Разобрав со школьниками таблицу 1 (с. 9 учебника), учитель переходит к рассмотрению понятия «химический элемент». Учащимся следует сообщить, что химические элементы реально существуют в природе в виде отдельных атомов, а также входят в состав простых и сложных веществ. Простые и сложные вещества являются формами существования химического элемента. Дается определение химического элемента как определенного вида атомов. Для закрепления материала учащиеся выполняют задания и отвечают на вопросы, например: 1. Допишите приведенные ниже предложения, заменив многоточия подходящими по смыслу понятиями «химический элемент», «атом», «молекула»: а) ... кислорода состоят из ... одного ... . б) ... кислорода содержит два ... . в) В состав ... воды входят ... двух ..., одним из которых является кислород. г) ... кислорода входят в состав воздуха. 2. Какие неточности допущены в выражении: «В соке антоновских яблок много железа»? В каком виде находится железо в яблочном соке? 3. Из приведенного перечня: сера, железо, сульфид железа, вода дистиллированная, вода минеральная, вода речная — выпишите названия веществ, состоящих из: а) атомов одного химического элемента; б) атомов разных химических элементов; в) смесей. 4. Используя слово «медь», составьте два предложения, в одном из которых говорится о меди как простом веществе, в другом — о меди как химическом элементе. В конце урока уточняются определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Домашнее задание. § 5. упр. 11—13 (с. 25), § 6, упр. 14—15 (с. 25). УРОК 8 Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химических элементов |