Учебник Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана Химия, 8
 Скачать 3.78 Mb.
|
|
Цель урока. Обобщить, систематизировать и скорректировать знания учащихся по теме. Контроль знаний и умений по теме. Планируемые результаты обучения. Знать зависимость свойств атомов химических элементов и их соединений от строения атома. Уметь характеризовать химический элемент по положению его в периодической таблице. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в периодической таблице. Краткое содержание урока. Данный урок рекомендуется провести в форме семинарского занятия, используя работу в группах или парах, фронтальную беседу, самостоятельную работу. Вопросы для обсуждения могут быть следующими: 1. Характеристика элементарных частиц, входящих в состав атома. 2. Понятие об изотопах. Химический элемент. 3. Расположение электронов в атоме. Понятие об энергетическом уровне. Правила заполнения энергетических уровней атома электронами. 4. Составление схем строения атома и электронных формул элементов 1—3-го периодов периодической таблицы. 5. Периодический закон Д. И. Менделеева (современная формулировка). Периодическая таблица химических элементов. 6. Изменение в периодах и главных подгруппах (А-группах) свойств химических элементов, а также их соединений: заряда ядра, радиуса атома, числа электронов на внешнем уровне, металлических и неметаллических свойств, основных и кислотных свойств. Причины периодического изменения свойств. 7. Характеристика химических элементов по их положению в периодической таблице. 8. Научно-практическое значение периодического закона. При проведении самостоятельной работы можно предложить учащимся задания в виде текста или в тестовой форме. Самостоятельная работа Тестовые задания Вариант I 1. В ряду Si  Р S Сl неметаллические свойства 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически 2. В ряду Mg Са Sr Ba металлические свойства 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически 3. В ряду оксидов MgO СаО SrO BaO основные свойства 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) сначала усиливаются, затем ослабевают 4. В ряду H2SiO3 Н3РО4 H2SO4 НСlО4 кислотные свойства __________________ 5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки 1) 2, 8, 4 2) 2, 8, 5 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 7 6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки 1) 2, 7 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 7 4) 2, 8, 6 7. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах периодической системы, с увеличением порядкового номера обусловлено 1) увеличением атомной массы элемента 2) увеличением общего числа электронов 3) увеличением атомного радиуса элемента 4) увеличением номера периода 8. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент 1) III 2) V 3) VII 4) IV 9. Установите соответствие между массовым числом химического элемента и числом нейтронов в ядре атома этого элемента.
10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов. 1) 2, 2 2) 2, 1 3) 2, 8, 7 4) 2, 8, 8, 1 Ответ: ________________________ 11. Установите соответствие между ионом и его электронным строением. 
Вариант II 1. В ряду Na Mg Al Si металлические свойства 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически 2. В ряду F Сl Br I неметаллические свойства 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически 3. В ряду оксидов SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 кислотные свойства 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) сначала усиливаются, затем ослабевают 4. В ряду LiOH NaOH KOH RbOH основные свойства ____________________ 5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки 1) 2, 1 2) 2, 8, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 8, 2 6. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки 1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 2 3) 2,8, 3 4) 2, 8, 4 7. С увеличением относительной атомной массы химических элементов в периоде периодически изменяется 1) заряд числа 2) число валентных электронов 3) число нейтронов в ядре атома 4) атомный радиус 8. Формула высшего оксида химического элемента R2O7. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент 1) III 2) V 3) VI 4) VII 9. Установите соответствие между химическим элементом и числом протонов в ядре атома этого элемента.
10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов. 1) 2, 4 2) 2, 5 3) 2, 8, 5 4) 2, 8, 6 Ответ: ____________________________ 11. Установите соответствие между частицей (атомом, ионом) и ее электронным строением. 
ТЕМА 7 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (9 ч) УРОК 50 Электроотрицательность химических элементов Цель урока. Сформировать понятие об электроотрицательности. Показать учащимся, как изменяется электроотрицательность химических элементов в периодах и главных подгруппах периодической таблицы. Основные понятия. Электроотрицательность, атомный радиус, металлические и неметаллические свойства. Планируемые результаты обучения. Знать определение электроотрицательности, характер изменения атомных радиусов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах (А-группах). Уметь сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде периодической таблицы. Краткое содержание урока. На данном уроке учащиеся должны усвоить, что принадлежность элементов к металлам и неметаллам с точки зрения теории строения атомов определяется способностью их атомов отдавать или присоединять электроны при химических реакциях. Затем вводится понятие «электроотрицательность». Рассматривается таблица 19 (с. 140 учебника). За единицу электроотрицательности принимается электроотрицательность лития (1,0). Наибольшее значение электроотрицательности имеет элемент фтор (4,0). Уменьшение электроотрицательности и усиление металлических (ослабление неметаллических) свойств в подгруппах связаны с уменьшением притяжения валентных электронов к ядру; увеличение электроотрицательности и ослабление металлических (усиление неметаллических) свойств в периодах объясняются увеличением числа валентных электронов и стремлением атома дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа. На основании положения элемента в периодической таблице можно судить о его электроотрицательности. С возрастанием атомного радиуса в главной подгруппе (А-группе) усиливается металличность и ослабевает неметалличность, так как увеличивается расстояние между ядром атома и валентными электронами. В периоде происходит некоторое уменьшение атомного радиуса. Это связано со сжатием электронных оболочек при увеличении заряда ядра. Поэтому в периоде ослабевает металлическая активность и усиливается неметаллическая активность. Для закрепления знаний можно предложить следующие задания: 1. В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. Вариант I KСl, Na2O, N2, HI, H2S, AlBr3. Вариант II NH3, ZnO, CS2, PCl5, I2, Al2S3. Вариант III AlF3, H2, Mg3N2, CO2, CuS, CCl4. 2. Составьте формулы веществ, образованных атомами различных элементов, знаки которых предложены ниже. Вариант I а) Сu и S б) Н и F в) Са и N Вариант II а) N и Mg б) S и Н в) Сl и В Вариант III a) Si и Н б) Сl и Si в) Sb и О Можно предложить задания в тестовой форме: 1. В ряду элементов F Cl Br I с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически 2. В ряду элементов С N О F с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически 3. Как изменяется электроотрицательность (ОЭ) в группе галогенов? 1) ОЭ(F) > ОЭ(Cl) > ОЭ(Br) > ОЭ(I) 2) ОЭ(F) = ОЭ(Cl) =ОЭ(Br) = ОЭ(I) 3) ОЭ(I) > ОЭ(Br) > ОЭ(Cl) > ОЭ(F) 4) ОЭ(F) < ОЭ(Сl) < ОЭ(Br) < ОЭ(I) Домашнее задание. § 40, упр. 1, 5 (с. 145). УРОКИ 51—52 Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь Цель урока. Сформировать представления о химической связи между атомами элементов, показать механизм ее образования. Научить составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. Основные понятия. Ковалентная связь, полярная и неполярная ковалентная связь, электронная формула, σ-связь, π-связь. Планируемые результаты обучения. Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. Уметь различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью. Краткое содержание урока. На данную тему отводятся два урока. Материал отличается высоким уровнем абстрактности и сложен для восприятия. Для наглядности можно использовать кинофрагмент «Химическая связь» или урок 22 электронного пособия «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс». Прежде чем рассматривать механизм ковалентной связи, необходимо повторить с учащимися строение атома и распределение электронов по энергетическим уровням; объяснить на основании строения атома причину химической инертности атомов благородных газов; рассмотреть, что такое завершенный электронный слой. Учащиеся должны понять, что причина способности атомов всех элементов соединяться друг с другом состоит в незавершенности наружного слоя их атомов. При взаимодействии атомы приобретают устойчивую электронную структуру с завершенным внешним электронным слоем за счет спаривания электронов, принадлежащих атомам одного или разных элементов. Далее учитель переходит к рассмотрению механизма образования ковалентной связи. Этот вопрос подробно разобран в учебнике. Изучение полярной и неполярной ковалентной связи строится на основе понятия электроотрицательности. Для закрепления изученного материала учащиеся упражняются в умении составлять электронные формулы соединений и электронные схемы образования ковалентных (полярных и неполярных) соединений. Домашнее задание. § 41 (с. 141—144), упр. 3 (б, в) (с. 145). УРОК 53 Ионная связь Цель урока. Сформировать представления о ионах, о ионной химической связи как предельном случае полярной ковалентной связи, показать механизм ее образования. Научить составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы. Основные понятия. Ионы, ионная связь, ионные соединения. Планируемые результаты обучения. Знать определение ионов и ионной связи, механизм образования ионной связи. Уметь составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы. Понимать отличия ионной связи от ковалентной. Краткое содержание урока. После проверки домашнего задания учитель переходит к изучению нового материала и рассматривает ионную связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Дает понятие о ионах и ионной связи, разбирает механизм образования ионных соединений. Обращает внимание учащихся на то, что формула ионного соединения выражает не состав молекулы, а соотношение положительных и отрицательных ионов. Для закрепления полученных знаний можно дать ученикам следующие тестовые задания: 1. Ионная химическая связь образуется 1) между элементами с одинаковой электроотрицательностью 2) между элементами, электроотрицательность которых резко различается 3) между элементами, электроотрицательность которых различается незначительно 4) между элементами, электроотрицательность которых не имеет значения 2. Ионная химическая связь характерна для соединения 1) СН4 2) NaF 3) N2 4) SiO2 3. Наиболее выражена ионная химическая связь между атомами 1) Li и Сl 2) Mg и Сl 3) Аl и Сl 4) С и Сl 4. Между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19 образуется химическая связь 1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) металлическая В качестве заданий можно также предложить сравнить ионную химическую связь с ковалентной полярной химической связью (подтвердив ответ конкретными примерами) и изобразить электронные схемы строения атома и иона лития (указав различия в их строении). Домашнее задание. § 41, упр. 3 (а), 4, 6, 7 (с. 145). УРОК 54 Кристаллические решетки |