конспект лекций по физхимии. Конспект лекций по дисциплине Химия тема 1 основые понятия и законы химии. Основные законы химии. Закон сохранение массы

• Название: Конспект лекций по дисциплине Химия тема 1 основые понятия и законы химии. Основные законы химии. Закон сохранение массы
• Дата: 12.08.2018
• Размер: 1.45 Mb.
• Имя файла: конспект лекций по физхимии.doc
• Тип: Конспект; #49105
• страница: 2 из 11

ТЕМА: РАСЧЕТЫ ПО ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ.

Условные обозначения, названия и единицы измерения физических величин.

Ar	относительная атомная масса		а.е.м.
Мr	относительная молекулярная масса		а.е.м.
ν	количество вещества		моль
m	масса вещества		г, кг, т
М	молярная масса		г/моль кг/моль
V	объем		л, м3
Vм	молярный объем		л/моль м3/моль

Формулы для расчетов:


1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Примеры решения задач:

Задача 1. Вычислите, сколько граммов магния содержится в карбонате магния массой 21 г.

Дано: = 21 г		Решение: 1. = 24 + 12 + 16·3 = 84 г/моль = 84 г/моль · 1 моль = 84 г 2. 84 г MgCO3 – 24 г Mg 21 г MgCO3 – х г Mg Ответ: mMg = 6 г.
mMg = ?

Задача 2: Вычислить массу 5,6 л кислорода.

Дано: = 5,6 л		Решение: 1. = 16 · 2 = 32 г/моль = 1 моль · 32 г/моль = 32 г 2. 22,4 л O2 – 32 г 5,6 л О2 – х г Ответ: = 8 г.
= ?

Задача 3. Какой объем занимает при н.у. 5,5 г углекислого газа?

Дано: = 5,5 г		Решение: 1. = 12 + 16 · 2 = 44 г/моль = 44 г 2. 44 г СО2 – 22,4 л 5,5 г СО2 – х л Ответ: = 2,8 л.
= ?

Задача 4. Сколько литров кислорода, взятого при н.у., расходуется при сжигании алюминия массой 9 г?

Дано: = 9 г		Решение: Ответ: = 5,6 л.
= ?

Задача 5. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для превращения 16 г сульфата меди (2) в гидроксид меди (2)?

Дано: = 16 г		Решение: Ответ: = 8 (г)
= ?

Задача 6. К раствору, содержащему 5,5 г хлорида кальция, добавили раствор, содержащий 3,18 г карбоната натрия. Найдите массу выделившегося осадка.

Дано: = 5,5 г = 3,18 г		Решение: в избытке CaCl2. Расчет продукта реакции проводим по веществу, взятому в недостатке Ответ: = 3 (г)
= ?

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«РАСЧЕТЫ ПО ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ»

Вариант 1.

1. 
   Сколько меди содержится в 27 г хлорида меди?
   
2. 
   Какой объем занимает при н.у. 2,2 г СО₂?
   
3. 
   Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой?
   

Вариант 2.

1. 
   Сколько азота содержится в 17 г нитрата натрия?
   
2. 
   Какой объем занимают при н.у. 7 г азота?
   
3. 
   Сколько граммов Fe₂O₃ образуется при окислении 8 г железа?
   

Вариант 3.

1. 
   Сколько фосфора содержится в 8,2 г фосфата натрия?
   
2. 
   Найдите массу 2,8 л SO₂.
   
3. 
   Сколько граммов Р₂О₅ образуется при сжигании 31 г фосфора?
   

Вариант 4.

1. 
   Сколько граммов натрия содержится в 71 г сульфата натрия?
   
2. 
   Найдите объем 8 г водорода.
   
3. 
   Определите массу гидроксида железа (2), образовавшегося при взаимодействии FeCl₂ с 24 г КОН.