конспект лекций по физхимии. Конспект лекций по дисциплине Химия тема 1 основые понятия и законы химии. Основные законы химии. Закон сохранение массы
 Скачать 1.45 Mb.
|
|
Конспект лекций по дисциплине «Химия» ТЕМА 1: ОСНОВЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.Основные законы химии. 1. Закон сохранение массы. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся продуктов реакции. 2. Закон постоянства состава веществ. Всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. 3. Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Следствие: Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра. 4. Закон объемных отношений газов. Объемы газов, участвующих в реакции, относятся между собой как их стехиометрические коэффициенты. Основные понятия. Химия - это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество - один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов. Атом - это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Молекула - это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества. Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Химический знак обозначает название элемента, один атом его, один моль атомов этого элемента. Химическая формула - это способ отражения химического состава вещества. Относительная атомная масса (Аr) - это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода 12С, Относительная молекулярная масса (Мr) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества. Количество вещества характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. Моль - это количество вещества, содержащее столько же его формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерод 12С. Моль - это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе. Валентность - способность атомов химических элементов образовывать определенное число связей с другими атомами. Составление формул химических веществ по валентности. Кислород всегда двухвалентен. Валентности большинства металлов и кислотных остатков численно равны зарядам их ионов в таблице растворимости. Упражнения: 1. Составить формулы по валентности:  2. Определить валентности по формулам:  САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА НА ТЕМУ «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ» ВАРИАНТ №1 1. Из данного перечня:
выберите формулы: а) оксидов в) гидроксидов б) кислот: г) кислот 2. Продолжите уравнения реакций:
ВАРИАНТ №2 1. Из данного перечня:
выберите формулы: а) оксидов в) гидроксидов б) кислот: г) кислот 2. Продолжите уравнения реакций:
|
