МетодКА январь. Лабораторная работа 1 Определение содержания уксусной кислоты 16 в растворе методом кислотноосновного титрования 16

Название	Лабораторная работа 1 Определение содержания уксусной кислоты 16 в растворе методом кислотноосновного титрования 16
Дата	13.05.2022
Размер	2.03 Mb.
Формат файла
Имя файла	МетодКА январь.doc
Тип	Лабораторная работа #526787
страница	11 из 11

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Приложение 2

Константы ионизации важнейших оснований

№	Название	Формула	К_b	рК_b
1	Раствор аммиака	NH₃H₂O	1,7610^-5	4,755
2	Гидроксид бария К₂	Ba(OH)₂	2,310^-1	0,64
3	Диметиламин	(CH₃)₂NH₃H₂O	5,410^-4	3,27
4	Дифениламин	(C₆H₅)₂NHH₂O	6,210^-14	13,21
5	Диэтиламин	(C₂H₅)₂NHH₂O	1,210^-3	2,91
6	Гидроксид кальция	Ca(OH)₂	4,010^-2	1,40
7	Пиперидин		1,210^-3	2,88
8	Пиридин		1,510^-9	8,82
9	Этилендиамин К₁ К₂	H₂NCH₂CH₂NH₂	1,210^-4 9,810^-8	3,92 7,01

Приложение 3

Примеры кислотно-основных индикаторов и интервал рН изменения окраски индикаторов

№	Название индикаторов	Интервал перехода рН, при котором изменяется окраска	Цвет		Показа-тель титро-вания
№	Название индикаторов	Интервал перехода рН, при котором изменяется окраска	кислая форма	щелочная форма	Показа-тель титро-вания
1	Тимоловый синий	1 переход: 1,2-2,8 2 переход: 8,0-9,6	Красный Желтый	Желтый Синий	2,0 9,0
2	Метиловый оранжевый	3,1-4,4	Красный	Оранжевый	4,0
3	Метиловый красный	4,2-6,3	Красный	Желтый	5,2
4	Бромтимоловый синий	6,2-7,6	Желтый	Синий	7,0
5	Фенолфталеин	8,2-10,0	Бесцветный	Малиновый	9,0
6	Тимолфталеин	9,3-10,6	Бесцветный	Синий	10,0

Приложение 4

Константы устойчивости комплексных ионов

(этилендиаминтетраацетатные комплексы) Y^4- при рН = 12

[(OOCCH₃)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂]^4-

Ион	Al³⁺	Ba²⁺	Ca²⁺	Co²⁺	Cu²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Ni²⁺	Pb²⁺	Zn²⁺
lg K₁	16,50	7,78	10,59	16,31	18,80	14,20	25,12	18,62	18,04	16,26

Приложение 5

Зависимость величины ₄ от рН в растворе

В прил. 4 приведены К_уст при рН=12, для пересчета константы при определенном рН пользуются формулой

;

K_уст = 1/K_нест ;

рН	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13-14
р	17,2	13,2	10,7	8,5	6,5	4,7	3,3	2,3	1,3	0,45	0,07	0,01	0

Приложение 6

Стандартные электродные потенциалы

Приложение 7

Окислительно-восстановительные индикаторы

Приложение 8

Значения Q-критерия для различной доверительной вероятности (Р) и числа проведенных опытов (n)

P %	n
P %	3	4	5	6	7	8	9	10
90,0	0,94	0,76	0,64	0,56	0,51	0,47	0,44	0,41
95,0	0,98	0,85	0,73	0,64	0,59	0,54	0,51	0,48
99,0	0,99	0,93	0,82	0,74	0,68	0,63	0,60	0,57

Приложение 9

Значения коэффициента Стьюдента при различной доверительной вероятности (Р) и числа степеней свободы (f=n-1)

P %	f
P %	1	2	3	4	5	6	7	8	9
90,0	6,31	2,92	2,35	2,13	2,02	1,94	1,90	1,86	1,83
95,0	12,70	4,3	3,18	2,78	2,57	2,45	2,36	2,31	2,26
99,0	63,70	9,92	5,84	4,60	4,03	3,71	3,50	3,36	3,25

Приложение 10

Зависимость значения F-критерия от соотношения числа степеней свободы двух выборок (f₁>f₂)

f₁	f₂
f₁	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	161,45	199,50	215,71	230,16	233,99	236,99	236,77	238,88	240,54	241,88
2	18,513	19,000	19,164	19,247	19,296	19,330	19,353	19,371	19,385	19,396
3	10,128	9,5521	9,2766	9,1172	9,0135	8,9406	8,8868	8,8452	8,8123	8,7855
4	7,7086	6,9443	6,5914	6,3883	6,2560	6,1631	6,0942	6,0410	5,9988	5,9644
5	6,6079	5,7861	5,4095	5,1922	5,0503	4,9503	4,8759	4,8183	4,7725	4,7351
6	5,9814	4,7571	4,5337	4,3884	4,2839	4,2063	4,1468	4,1433	4,0990	4,0600
7	5,9114	4,7334	4,3468	4,1203	3,9715	3,8660	3,7870	3,7257	3,6767	3,6365
8	5,3177	4,4590	4,0662	3,8778	3,6875	3,5806	3,5005	3,4481	3,3881	2,3472
9	5,1174	4,2565	3,8626	3,6331	3,4817	3,7338	3,2927	3,2296	3,1789	3,1373
10	4,9646	4,1028	3,7083	3,4778	3,3258	3,2172	3,1355	3,0717	3,0204	2,9782

1 До 1982 года употреблялось понятие «нормальная концентрация» – С_N, N [г–экв/л].

2 Смешанный индикатор: 0,1 % – ный раствор метилового оранжевого в воде;

0,1 % – ный раствор метиленового синего в воде.

Метиленовый синий играет роль нейтрального светофильтра и увеличивает контрастность перехода окраски.

3 Смесь эриохром чёрного Т с метиловым красным и КCl растирают в соотношении
0,8:0,2:100. Метиленовый красный играет роль нейтрального светофильтра и увеличивает контрастность перехода окраски.

1. Бончев П. Р. Введение в аналитическую химию/ П. Р. Бончев Л.:Химия, 1978. 496 с.

2. Крешков А. П. Основы аналитической химии: в трёх книгах/ А. П. Крешков М.: Химия, 1976. Кн.2. 480 с.

3. Основы аналитической химии: в трёх книгах/ под ред. Ю. А. Золотова. М.: Высшая школа, 2002. Кн.1. 352 с.; 2002. кн. 2, 494 с.; 2003. кн. 3, 464 с.

4. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии: справоч. изд./ Лурье Ю. Ю. М.: Химия, 1989. 448 с.

5. Дёрфель К. Статистика в аналитической химии/ К. Дёрфель. М.: Мир, 2000.248 с.

6. Ярославцев А. А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии/ А. А. Ярославцев. М.: Высшая школа, 1973. 240 с.

7. Задачник по количественному анализу/ А. П. Мусакин [ и др.]. М; Л.: Госхимиздат, 1953. 320 с.

8. Барсукова З. А. Аналитическая химия/. З. А. Барсукова. М.: Высшая школа, 1990. 320 с.

9. Бабко А. К. Количественный анализ/ А. К. Бабко, И. В. Пятницкий. М.: Высшая школа, 1971. 504 с.

10. Государственная фармакопея СССР. 10-е издание. М.: Медицина, 1968.
1080 с.

11. Пономарев В. Д. Аналитическая химия: учебник в 2 ч./ В. Д. Пономарев. М.: Высшая школа, 1984. Ч. 2. Количественный анализ. 288 с.

12. Государственная фармакопея СССР. 11-е издание. М.: Медицина, 1987. Вып.1. 336 с.

13. Государственная фармакопея СССР. 11-е издание. М.: Медицина, 1990. Вып.2. 400 с.

14. Химические методы анализа: метод. указ. к лабораторным работам/ сост. Л. В. Холевинская, А. Д. Фридрих. Екатеринбург: УПИ, 1992. 24 с.

15. Беликов В. Г. Фармацевтическая химия/ В. Г. Беликов. М.: Высшая школа, 1993. Ч. 1. 432 с.

16. Мелентьева Г. Л. Фармацевтическая химия: в 2 кн/ Г. Л. Мелентьева. М.: Медицина, 1976. 826 с.

17. Химико-фармацевтический анализ лекарственных средств. Ч. 1. Сульфаниламидные препараты: метод. указ. к учебно–исследовательской работе/ сост. Л. В.Холевинская, В. М.Зыскин, И. С.Селезнёва. Екатеринбург: УГТУ, 1995. 24 с.

18. Лабораторные работы по фармацевтической химии/ под ред. В. Г. Беликова. М.: Высшая школа, 1989. 286 с.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11