Коллоидная химия В.Н. Сергеев. В. Н. Сергеев Курс коллоидной химии для медицинских вузов. Учебник
 Скачать 3.98 Mb.
|
|
12.2. Вязкость разбавленных растворов В МС Прежде чем рассматривать вязкость растворов высокомолекулярных соединений, необходимо определить, какие растворы являются разбавленными, а какие — концентрированными. Принято считать, что если раствор ВМС является ньютоновской жидкостью, то он разбавленный, а если нетто концентрированный. Оказалось, что для некоторых полимеров массовая доля вещества в разбавленном растворе, когда он еще является ньютоновской жидкостью, не превышает 0.05%. Теория Эйнштейна была использована Штаудингером для вывода формулы удельной вязкости ( уд ) разбавленных растворов ВМС, связывающей ее величину с молекулярной массой полимера уд = K M c*, где K — константа, характерная для данного полимера в данном растворителе, определяемая экспериментально M — молекулярная масса полимера c* — массовая концентрация, выражаемая в г/см 3 или г см Здесь и далее в уравнениях для удельной и характеристической вязкости, в уравнении Галлера M – это относительная молекулярная масса ВМС, величина безразмерная. Однако, при расчетах значений вязкости и осмотического давления для того, чтобы получить правильную размерность определяемых величин, молекулярную массу заменяют молярной, имеющей такое же численное значение, но размерность [г/моль], см, например, решение задачи по определению осмотического давления раствора -лактоглобулина, №3, 15.12. 123 Из уравнения Штаудингера следовало, что чем больше молекулярная масса полимера, тем больше объем вращения его макромолекул и тем выше вязкость раствора при одной и той же концентрации. Тогда удельная вязкость, отнесенная к единице концентрации (приведенная вязкость, не должна зависеть от концентрации и быть пропорциональной молекулярной массе полимера Это уравнение, однако, справедливо только для растворов полимеров с короткими и жесткими макромолекулами, которые могут сохранять палочкообразную форму и не взаимодействуют между собой. Гибкие же макромолекулы полимеров, имеющие большую длину, обычно сворачиваются в клубок, что уменьшает сопротивление их движению, те. вязкость. При этом константа K изменяется и зависимость приведенной вязкости от молекулярной массы полимера оказывается нелинейной. В таком случае более правильно связывать с молекулярной массой характеристическую вязкость [ ], так как именно этой величиной оценивается прирост вязкости раствора, вызванный наличием макромолекул и их вращением Изданной формулы следует, что характеристическая вязкость — это предел приведенной вязкости при концентрации раствора ВМС, стремящейся к нулю. Характеристическую вязкость определяют экстраполяцией графика экспериментальной зависимости приведенной вязкости от концентрации полимера, получаемой при минимально возможных концентрациях (рис. 12.3). Рис. 12.3. График зависимости приведенной вязкости от концентрации, иллюстрирующий вискозиметрический метод определения молекулярной массы полимера Уравнение для нахождения характеристической вязкости используют в вискозиметрическом методе определения молекулярной массы полимеров. При вискозиметрическом определении молекулярной массы экспериментально определяют значение K, затем из графика концентрационной зависимости приведенной вязкости находят величину [ ] = K M, по которой рассчитывают молекулярную массу. 124 Позже уравнение Штаудингера было модифицировано Марком, Куном и Хаувинком и получило название обобщенного уравнения Штаудингера: [ ] = K M , где K и — постоянные для данного полимергомологического ряда, определяемые экспериментально, а показатель степени зависит от формы макромолекул. Следовательно, если молекулярная масса, например, белка известна, то последнее уравнение позволяет охарактеризовать форму его макромолекул в растворе для глобулярных белков 0.5, для длинных жестких макромолекул — 1 – 1.8, для плотных сферических молекул — = 0 и уравнение Штаудингера преобразуется в уравнение Эйнштейна. На вязкостные свойства разбавленных растворов белков, кроме концентрации и молекулярной массы, влияют и другие факторы, определяющие пространственную форму макромолекул pH среды, низкомолекулярные электролиты, природа растворителей. Вязкость растворов белков уменьшается при приближении pH растворов кВ изоэлектрическом состоянии макромолекулы наиболее компактны, имеют небольшой объем вращения и вязкость раствора минимальна. Аналогичное действие оказывают электролиты, ухудшающие набухание белков (см. раздели, так называемые, "плохие" растворители, в которых макромолекулы сворачиваются в статистические клубки. При изменении pH растворов по сравнению с pI макромолекулы белков разворачиваются, увеличивается объем вращения и вязкость возрастает (рис. 12.4). Рис. 12.4. Кривая зависимости вязкости раствора белка от pH. Иллюстрирует вискозиметрический метод определения pI 12.3. Вязкость концентрированных растворов В МС Вязкость растворов полимеров резко возрастает при увеличении концентрации, что обусловлено сильными межмолекулярными взаимодействиями, приводящими к образованию пространственных структур каркасов, сеток и т. п, которые оказывают большое сопротивление перемещению слоев жидкости (рис. 12.5). Рис. 12.5. Зависимость вязкости растворов от концентрации 1 — раствор низкомолекулярного соединения 2 — раствор ВМС 125 Концентрированные растворы ВМС не подчиняются законам Ньютона и Пуазейля, они являются неньютоновскими жидкостями. Отклонение от закона Ньютона проявляется в зависимости величины вязкости от напряжения сдвига P. При больших напряжениях сдвига, как уже отмечалось, течение переходит в турбулентное и закон Ньютона не выполняется (рис. 12.6). Отклонение от закона Пуазейля выражается в увеличении объема жидкости, протекающей через трубку, в большей степени, чем увеличение давления. Эти отклонения вызваны тем, что при увеличении давления надмолекулярные структуры разрушаются, макромолекулы разворачиваются, ориентируются вдоль потока, что приводит к уменьшению вязкости или к увеличению объема протекающего раствора. P 0 2 à 1 2 á 3 çàê î í Í üþ òî í à í å â û ï î ë í ÿåòñÿ çàê î í Í üþ òî í à â û ï î ë í Рис. 12.6. Зависимость вязкости от напряжения сдвига 1 — ньютоновская жидкость 2 — растворы ВМС с шарообразными аи вытянутыми (б) макромолекулами 3 — структурированная система (пунктиром показана область турбулентности потока) Вязкость растворов ВМС, вызванная образованием внутренних структур, называется структурной В общем случае вязкостные свойства концентрированных растворов ВМС являются суммой структурной вязкости и нормальной вязкости, обусловленной наличием неассоциированных макромолекул = н + стр Структурная вязкость является причиной аномалий вязкости аномальная вязкость, проявляющихся в неподчинении закону Ньютона, уменьшении вязкости растворов ВМС при перемешивании, при предварительном нагревании, то есть при воздействиях, вызывающих разрушение структур в концентрированных растворах ВМС. Вязкость биологических жидкостей организма, главным образом крови, составляет предмет изучения биореологии. Вязкость крови зависит от содержания белков и форменных элементов, от калибра кровеносных сосудов. Измеряемая на капиллярных кровяных вискозиметрах, вязкость крови враз выше вязкости воды. При патологических состояниях, возникших вследствие изменений в свертывающей системе или нарушения водно-электролитного баланса, этот показатель может изменяться и является, таким образом, важным лабораторно-диагностическим симптомом. 126 12.4. Варианты вопросов из ада ч для самостоятельной работы Вариант 1 1. Рассчитайте удельную вязкость ( уд ) разбавленного золя оксалата кальция, если при изучении его вязкости получены следующие результаты время истечения из вискозиметра золя — 69 с, а воды — 64 с. (Ответ уд = 0.078) 2. Определите объемную долю ( ) вещества дисперсной фазы в золе иодида серебра с частицами сферической формы по экспериментальным данным вискозиметрического метода время истечения золя — 87 с, а время истечения воды — 82 с. Ответ ( = 2.44%) 3. Некоторое количество раствора желатина разделили на две равные части. В одну из них добавили сульфат натрия, а во вторую — иодид калия, затем оба раствора пропустили через вискозиметр. У какого из этих растворов время истечения из капилляра вискозиметра было больше Ответ поясните. 4. Характеристическая вязкость некоторого биополимера [ ] равна 2.8 см 3 /г, экспериментально определенная константа (K) в обобщенном уравнении Штаудингера равна 0.75 10 –4 см 3 моль/г 2 , молярная масса полимера 1.2 10 6 г/моль. Рассчитайте величину показателя ( ) в уравнении Штаудингера и сделайте вывод о форме макромолекул этого биополимера. (Ответ: = 0.75, форма молекулы промежуточная между сферической и палочкообразной) 5. Для раствора полиметилакрилата в хлороформе определены значения приведенной вязкости ( уд /c*) при различных концентрациях (c*): c*, г/см 3 0.05 10 –2 0.1 10 –2 0.15 10 –2 0.2 10 –2 уд /c* 5.24 5.50 5.72 6.00 Определите характеристическую вязкость [ ] полимера, построив график зависимости уд /c* от c*, и вычислите среднюю молярную массу полимера. Ответ [ ] = 5.0 см 3 /г; M = 77400 г/моль) Вариант 2 1. Определите приведенную вязкость ( прив ) раствора полимера, используя экспериментальные данные, полученные вискозиметрическим методом время истечения из вискозиметра раствора = 87 с, время истечения растворителя 0 = 80 с содержание полимера в растворе 2.5 гл. Ответ прив = 35 см 3 /г) 2. К двум одинаковым порциям раствора желатина вводе с pH = 4.7 добавили разные количества HCl и измеряли времена истечения этих растворов и воды из вискозиметра. Время истечения одного раствора оказалось равным 69 с, другого — 83 с, а воды — 46 с. Сравните значения pH 1 и растворов белка (pI желатина = 4.7). Ответ pH 1 pH 2 ) 3. Макромолекулы белка плазмы крови альбумина имеют форму глобула белок фибриноген — фибриллярный. У какого из этих белков больше значение характеристической вязкости и объем вращения при перемещении в ламинарном потоке 4. Определение характеристической вязкости используется при исследовании денатурации (разворачивании) биополимеров. При денатурации многих белков было найдено, что для них показатель ( ) в обобщенном уравнении 127 Штаудингера равен 0.5 – 0.6, а для ДНК он равен 1.13. Какие выводы можно сделать о форме макромолекул этих биополимеров после денатурации 5. Для раствора поливинилацетата в ацетоне экспериментально определенное значение характеристической вязкости [ ] = 1.5 см 3 /г. Рассчитайте молярную массу поливинилацетата, если K = 2.8 10 –4 см 3 моль/г 2 и = 0.76. Ответ M = 80600 г/моль) 13. МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКИЕ ИК О Л ЛИГА Т ИВ Н Ы Е СВОЙСТВА ЗОЛЕЙ ИРА СТВОРОВ В МС К молекулярно-кинетическим и коллигативным свойствам относятся броуновское движение, диффузия, седиментационное равновесие, осмос, мембранное равновесие Доннана, вызванные хаотическим тепловым движением молекул дисперсионной среды или растворителя и имеющие статистический характер. 13.1. Броуновское движение Непрерывное поступательное, вращательное или колебательное движение коллоидных частиц и макромолекул является следствием беспорядочно наносимых им ударов молекулами окружающей среды. Для коллоидных частиц меньших 4 10 –6 см) число ударов молекул среды неодинаково со всех сторон и они получают импульсы, заставляющие их двигаться в разных направлениях по очень сложной траектории. Броуновское движение не зависит от природы вещества, его интенсивность меняется при изменении температуры, вязкости дисперсионной среды и размеров частиц. С возрастанием размеров и массы частиц увеличиваются их инертность и вероятность компенсации ударов, в результате чего частицы размером 4 10 –6 – 5 10 –6 см совершают колебательные движения около некоторого центра равновесия, а если их размер больше 5 10 –6 см, броуновское движение практически прекращается (рис. 13.1). Рис. 13.1. Поведение коллоидных частиц в зависимости от их размеров За секунду коллоидная частица, участвующая в броуновском движении, может изменять направление движения от 10 14 до 10 20 раз. Поэтому измерить ее истинный путь невозможно и обычно определяют расстояние, на которое она смещается в единицу времени — среднеквадратичное проекции смещения частицы на ось X — (рис. 13.2): n n x x x x 2 2 3 2 2 2 1 Δ Δ Δ Δ Δ , 128 где x1 , x2 ... — отдельные проекции смещения n — число таких проекций, взятых для расчета. Рис. 13.2. Схема проекции смещения частицы на ось X Среднеарифметическим значением самой проекции пользоваться нельзя, так как оно вследствие равновероятности всех направлений смещения частицы равно нулю. Зависимость интенсивности броуновского движения от температуры и вязкости среды отражена в уравнении Эйнштейна—Смолуховского: r T x A 2 N π 3 R , где R — газовая постоянная T — температура — время — вязкость r — радиус частиц и N A — числа Пифагора и Авогадро, соответственно. В растворах ВМС броуновское движение идентично движению коллоидных частиц, но носит сегментный характер (схема 13.1). Это обусловлено тем, что в гибких макромолекулах ВМС возможно более или менее свободное вращение вокруг связей C–C. C 1 C 2 C 3 C 4 C 5 C 6 C 7 C 8 C 9 C 5 ' C 6 ' C 7 ' C 8 ' C 9 ' C 10 C 11 C 12 C 13 C 14 C 10 ' C 11 ' C 13 ' C 12 ' C 14 ' ñå ãì å í ò 1 ñå ãì å í ò Схема 13.1. Упрощенная схема образования сегментов макромолекул Допустим, если один атом углерода может повернуться на 36 , то следующий — уже на 72 , а одиннадцатый — на 360 итак далее. При этом некоторая часть молекулы (сегмент) при переходе от одной конформации к другой перемещается относительно соседних частей, то есть ведет себя как кинетически независимая активная частица В гибких макромолекулах число 129 элементарных звеньев, входящих в сегмент, равно в среднем 11, в жестких оно достигает 100 и более. Из-за сегментного характера броуновское движение в растворах ВМС называют "микроброуновским". Для растворов ВМС, молекулы которых часто имеют анизодиаметрическую форму, броуновское движение приобретает еще и вращательный характер, оно описывается среднеквадратичным угловым смещением : n n 2 2 3 2 2 2 1 и 3 A 2 N π 4 R r T (Перрен). Броуновское движение является причиной диффузии частиц во всех видах дисперсных систем. 13.2. Диффузия Диффузия — это самопроизвольный и необратимый перенос вещества, протекающий в любых первоначально неоднородных дисперсных системах, обусловленный выравниванием концентрации ионов, молекул, коллоидных частиц и макромолекул ВМС. Самопроизвольность и необратимость диффузии определяется тем, что она приводит к состоянию системы с максимальной энтропией, энергия Гиббса при этом уменьшается. Перенос какого-либо вещества в процессе диффузии (рис. 13.3) выражается уравнением Фика: d dx dc S D dn , где dn — количество вещества, прошедшего через площадь S за время d ; dc/dx — градиент концентрации D — коэффициент диффузии. d x x x + d x S c 2 c 1 c 1 > Рис. 13.3. К определению процесса диффузии Если в системе поддерживать постоянный градиент концентрации, то устанавливается стационарный процесс диффузии и уравнение переноса вещества принимает вид dx d с, где D — коэффициент диффузии, мс. 130 Эйнштейн вывел уравнение, связывающее коэффициент линейной диффузии с температурой, вязкостью среды и радиусом частиц Аналогичное уравнение выведено для коэффициента вращательной диффузии ( ) макромолекул (Перрен): Поскольку причиной диффузии в дисперсных системах и растворах ВМС является броуновское движение, то существует взаимосвязь среднеквадратичных проекций смещения и среднеквадратичных угловых смещений с коэффициентами диффузий, выраженная в следующих уравнениях 2 2 x D ; r T D x π N 3 R 2 A ; 2 2 Θ ; Эйнштейн) (Эйнштейн—Смолуховский) (Перрен) Растворы ВМС и коллоидные системы близки по способности к диффузии. Аналогичны и их отличия от истинных растворов. Молекулярно-кинетические свойства в растворах ВМС и золях замедлены по сравнению с низкомолекулярными системами — сказываются значительно большие размеры коллоидных частиц и макромолекул. Определение коэффициента диффузии макромолекул используют для нахождения молекулярной массы полимеров. По величине коэффициента диффузии определяется радиус макромолекулы, то есть ее объема затем по плотности сухого полимера рассчитывается молекулярная масса. Физиологическое значение диффузии заключается в разнообразных процессах транспорта в различных системах организма как низкомолекулярных, таки высокомолекулярных соединений, в насыщении крови кислородом, в возникновении потенциала действия клетки и т. д. |