Коллоидная химия В.Н. Сергеев. В. Н. Сергеев Курс коллоидной химии для медицинских вузов. Учебник
 Скачать 3.98 Mb.
|
|
13.3. Седиментация в дисперсных системах и растворах В МС. Ультрацентрифугирование. Сед имен та ц ионы й анализ Ультрамикрогетерогенные коллоидные системы золи) являются седиментационно устойчивыми, так как седиментации коллоидных частиц противостоит их стремление к равномерному распределению по всему объему системы вследствие броуновского движения (см. раздел 5.1). Однако, при определенных условиях седиментационное равновесие может быть нарушено, при этом сила тяжести, действующая на частицы, начинает преобладать и происходит седиментация дисперсной фазы. Скорость седиментации коллоидных частиц (v) описывается уравнением где g — ускорение свободного падения — плотность частиц 0 — плотность дисперсионной среды — вязкость дисперсионной среды. 131 Микрогетерогенные системы седиментационно устойчивы в меньшей степени, чем ультрамикрогетерогенные, тем не менее в них частицы седиментируют очень медленно. Например, частицы суспензии кварца с радиусом 10 –5 см оседают на 1 см за 86.2 часа. Но, если создать гравитационное поле со значительно большим ускорением до 10 5 – 10 6 g, то частицы будут оседать гораздо быстрее. Так, при 10 5 g та же суспензия кварца оседает на 1 см за 3 секунды. Получить такие ускорения стало возможным при использовании ультрацентрифуг — специальных центрифуг с частотой вращения ротора до нескольких десятков тысяч оборотов в минуту. Применение ультрацентрифугирования позволило проводить не только седиментацию коллоидных частиц, но также и седиментационное разделение макромолекул. Ультрацентрифугирование дисперсных систем и растворов ВМС лежит в основе седиментационного анализа — совокупности методов определения размеров частиц в дисперсных системах, молекулярной массы биополимеров, разделения макромолекул по массе, размеру и плотности. С помощью седиментационного анализа можно получать информацию о степени гидратации (количестве связанной воды) белково размерах и форме молекул нуклеиновых кислот, о равновесии между субъединицами и мультимерными структурами, характерными для белков, нуклеиновых кислот и других биополимеров. Этим методом можно разделять компоненты биологических мембран. Наиболее известным примером использования седиментационного анализа является исследование спаривания молекул ДНК, с помощью которого было получено прямое доказательство двухцепочечной структуры ДНК. В этом эксперименте бактерии, меченые тяжелым изотопом азота 15 N, были перенесены в среду с азотом 14 N. При репликации молекул ДНК к концу второго поколения бактерий должны были появиться молекулы ДНК, содержащие 15 N и 14 N. Это полностью подтвердилось, когда ультрацентрифугированием удалось разделить молекулы ДНК, представляющие собой равную смесь ДНК и ДНК, разность молекулярных масс которых составляла всего 0.5 – 1.0%. 13.4. Осмотическое давление золей и растворов В МС Осмотическое давление разбавленных агрегативно устойчивых золей подчиняется закону Вант-Гоффа: где W — масса вещества дисперсной фазы m — масса частицы N A — число Авогадро V — объем системы T — температура R — газовая постоянная c — частичная концентрация. * Большинство значений молекулярных масс белков, приведенных в литературе, найдено седиментационными методами. 132 Частичная концентрация выражается отношением количества вещества частиц дисперсной фазы к единице объема и имеет смысли размерность молярной концентрации стой разницей, что молярная масса вещества в этом случае заменена частичной массой, то есть массой 1 моль частиц где моль — размерность числа Авогадро. Осмотическое давление золей очень мало по сравнению с давлением в истинных растворах, так как при одинаковой массовой доле диспергированного вещества концентрация частиц (молекул или ионов) в растворах намного больше частичной концентрации золей. Например, осмотическое давление красного золя золота составляет всего 4 10 –2 кПа. Кроме того, осмотическое давление коллоидных систем непостоянно и со временем падает вследствие агрегации частиц и уменьшения их частичной концентрации. К растворам ВМС уравнение Вант-Гоффа применимо ограниченно по двум причинам. Во-первых, экспериментально определяемое осмотическое давление растворов ВМС оказывается выше, чем рассчитанное по уравнению Вант-Гоффа. Это результат того, что ив данном случае проявляется сегментный характер ВМС: кинетически независимыми частицами являются не макромолекулы, а их сегменты, концентрация которых больше концентрации самих макромолекул. Во-вторых, осмотическое давление при повышении концентрации ВМС растет непропорционально ее увеличению, а быстрее с ростом концентрации из-за сильных взаимодействий на долю каждой макромолекулы приходится меньший свободный объем и длина сегментов резко уменьшается, а их число — увеличивается (рис. 13.4). Рис. 13.4. Зависимость числа сегментов от концентрации ВМС Увеличение числа сегментов при повышении концентрации — следствие "тесноты" и уменьшения длины участков, на которых молекулы могут изгибаться. Осмотическое давление в растворах ВМС рассчитывается по уравнению Галлера: 2 * b M R * c T c , где b — коэффициент, зависящий от формы макромолекул и учитывающий увеличение числа сегментов, [кПа л 2 /г 2 ]; c* — массовая концентрация, гл M — молекулярная масса. Если обе части уравнения Галлера разделить на c*, то получится уравнение прямой * b M R * c T c , где — приведенное осмотическое давление. 133 С помощью последнего уравнения можно определять молекулярную массу полимеров и значение коэффициента b (рис. 13.5). Рис. 13.5. График зависимости от концентрации, иллюстрирующий осмометрический метод определения молекулярной массы полимеров При осмометрическом определении молекулярной массы экспериментально получают зависимость приведенного осмотического давления от концентрации, экстраполируют прямую к нулевой концентрации, находят значение R T/M, а затем и величину M. Как и другие свойства, осмотическое давление растворов белков зависит от pH. В изоэлектрическом состоянии (при pH pI) большая часть сегментов находится внутри свернутой в клубок макромолекулы, где они не могут проявляться как кинетически активные частицы, — давление минимальное. При изменении pH молекулы разворачиваются, сегменты выходят из клубка — осмотическое давление, обусловленное молекулами белка, увеличивается (рис. 13.6). Рис. 13.6. Кривая зависимости осмотического давления раствора белка от pH среды. Иллюстрирует осмометрический метод определения pI Осмотическое давление биологических жидкостей организма (крови, лимфы, межклеточной и спинномозговой жидкостей, складывается главным образом из давления, создаваемого низкомолекулярными электролитами и высокомолекулярными соединениями. Например, осмотическое давление крови определяется преимущественно хлоридом натрия (НМС), белками (альбуминами и глобулинами, ВМС) и форменными элементами (ФЭ) — эритроцитами, лейкоцитами, тромбоцитами крови = НМС + ВМС + ФЭ 134 Часть общего кровяного давления, создаваемого белками, называется онкотическим давлением. Оно является неизменяющимся компонентом осмотического давления онк. = ВМС Онкотическое давление составляет примерно 0.5% от давления крови, но имеет большое биологическое значение, поддерживая состояние осмотического равновесия между кровью и тканевыми жидкостями, что обеспечивает обмен низкомолекулярных веществ и конечных продуктов метаболизма. Онкотическое давление сильнее всего проявляется в капиллярах и обусловлено постоянной концентрацией плазменных белков, неспособных проникать через полупроницаемые стенки кровеносных сосудов. Давление крови в артериальной области капилляров большое, в результате чего безбелковая часть плазмы проникает в межклеточное пространство, а в венозной области, где давление меньше, происходит обратный ток жидкости. При понижении содержания белка в кровит. е. при гипопротеинемиях, вследствие голодания, нарушений деятельности пищеварительного тракта или при потере белков с мочой при заболеваниях почек, возникает разница в онкотическом давлении в тканевых жидкостях ив крови. Вода устремляется в сторону более высокого давления — в ткани возникают так называемые онкотические отеки подкожной клетчатки (голодные" и "почечные" отеки. 13.5. Мембранное равновесие Донна на Мембранное равновесие Доннана описывает неравномерное перераспределение электролитов в системе, разделенной полупроницаемой мембраной на две части, водной из которых находится соль белка (Pt z– Na + z ), а в другой — низкомолекулярный электролит. Такой системой является клетка, погруженная в омывающий ее раствор NaCl (рис. 13.7). Рис. 13.7. К определению эффекта Доннана Стенка клетки проницаема для ионов Na + и Cl – , а макромолекулы белка через нее проникать не могут. Пусть до начала перераспределения ионов их концентрации в растворе будут н = н (наружная),обозначим их сна концентрация ионов Na + в клетке в (внутренняя, обозначим ее в 135 При контакте клетки с раствором внутрь клетки продиффундирует некоторое количество ионов Cl – , которых в клетке не было, обозначим это количество x. За ионами Cl – в клетку перейдет такое же количество ионов Na + , так как иначе возникнет электрическое поле, препятствующее диффузии ионов Cl – , те. растворы внутри и снаружи клетки должны оставаться электронейтральными. Концентрации ионов после перераспределения и установления термодинамического равновесия будут соответственно равны н = н = нив в + x Условием термодинамического равновесия в системе является равенство мембранных потенциалов, возникающих на обеих сторонах мембраны при перераспределении ионов Cl – и Na + : или в в = н н, или (в + x) x = (н – н – x). Решая это равенство, получаем в x + x 2 = н – 2 н x + x 2 ; в x + 2 н x = н (в + н) x = н н в 2 н 2 с с c x — уравнение Доннана. Если до начала перераспределения ионов н c в, тов уравнении можно пренебречь величиной в, тогда 2 н н 2 н c c c x , то есть внутрь клетки из омывающего раствора перейдет половина ионов электролита. Если жен в, тонн 2н н н 2 н с с с с c c x , и внутрь клетки перейдет третья часть ионов. Наконец, если н св, тов числителе будет малая величина, которая при делении даст еще меньшую величину, но отличную от 0. Итак, во всех случаях в клетку перейдет некоторое количество электролита, поэтому осмотическое давление в клетке, содержащей соль белка, всегда выше, чем в окружающей среде, и этим будет обусловлен тургор клеток. Эффект Доннана оказывает большое влияние на функционирование клеток, на величину биопотенциалов и является одной из причин возникновения осмотического давления, электрических явлений, распределения электролитов и т. д. Особо важное значение имеет доннановский эффект для обмена гидрокарбонат- и хлорид-ионов между плазмой крови и внутренней областью эритроцитов, сопрягающий гидрокарбонатную и гемоглобин — оксигемоглобиновую буферные системы. 136 13.6. Варианты вопросов из ада ч для самостоятельной работы Вариант 1 1. В чем проявляются особенности броуновского движения, диффузии и осмотического давления в растворах ВМС по сравнению с этими свойствами растворов низкомолекулярных соединений 2. Коэффициенты диффузии (D) белка альбумина и этанола соответственно равны 0.067 10 –9 и 1.1 10 –9 мс. Как соотносятся среднеквадратичные проекции смещения молекул этих веществ ( ) за время, равное 10 с Выберите и подтвердите правильный ответа б) 16.4 : 1; в) 4 : 1; г) 1 : 4. 3. Коэффициент диффузии (сахарозы вводе составляет 4 10 –10 мс. За какое время молекула сахарозы продиффундирует от центра к стенке кровеносного сосуда диаметром 8 10 –6 м Ответ = 2 10 –2 с) 4. Осмотическое давление раствора, содержащего 26 гл гемоглобина в ИЭС, равно осмотическому давлению раствора, содержащего 0.0117 гл NaCl. Рассчитайте молярную массу гемоглобина, если плотности растворов 1 г/мл, температура 25 C и отклонением от закона Вант-Гоффа можно пренебречь. Ответ M = 65000 г/моль) 5. Осмотическое давление крови человека при 37 C составляет 780 кПа. Предполагая, что кровь является идеальным раствором (подчиняется закону Вант-Гоффа), определите общую концентрацию веществ, содержащися в крови. Ответ c = 0.3 моль/л) 6. В три сосуда, каждый из которых разделен непроницаемой для белка мембраной на две части, поместили в правое отделение 1 л раствора гемоглобина, а в левое — 1 л раствора низкомолекулярного вещества. В каком из приведенных случаев будет иметь место эффект Доннана? Указаны массы веществ в растворах правого и левого отделений) а) 20 г белка в форме HHb и 1 г NaCl; б) 200 г белка в форме Hb – Na + и 0.5 г NaCl; в) 200 г белка в форме Hb – Na + и 10 г глюкозы. 7. Концентрации исходных растворов в сосуде слева и справа от полупроницаемой мембраны равны соответственно : [Pt 4– Na + 4 ] = 10 –3 моль/л и [NaCl] = 10 –2 моль/л. Определите концентрации ионов Na + ив растворах в обеих частях после установления равновесия Доннана. Ответ слева = 8.17 10 –3 моль/л; справа = 5.83 10 –3 моль/л; слева = 4.17 10 –3 моль/л; справа = 5.83 10 –3 моль/л) Вариант 2 1. В чем проявляются отличия броуновского движения, диффузии и осмоса в коллоидно-дисперсных системах от этих свойств истинных растворов низкомолекулярных соединений 2. Коэффициенты диффузии (D) белка миоглобина и глюкозы соответственно равны 1.13 10 –10 и 5.9 10 –10 мс. Как соотносятся времена ( гл : м ), соответствующие переносу этих веществ на расстояние в 1 мм Выберите и подтвердите правильный ответа б) 5 : 1; в) 1 : 2.2; г) 2.2 : 1. 137 3. Коэффициент диффузии (D) белка альбумина равен 6 15 –11 мс при 25 C. Рассчитайте примерный радиус молекул альбумина в растворе, считая, что они имеют сферическую форму, а вязкость среды равна 0.001 H c/м 2 (Ответ: r = 3.5 10 –9 м) 4. Рассчитайте осмотическое давление го раствора белка -лактоглобу- лина (M = 35000 г/моль) в форме PtNa при 37 C, допуская для этого случая справедливость закона Вант-Гоффа, и считая плотность раствора равной 1 г/мл. Ответ = 2.06 кПа) 5. Осмотическое давление раствора белка, полученного растворением 800 мг белка в 10 мл воды, при 25 C оказалось равным 1.6 кПа. Определите молярную массу исследуемого белка при условии, что отклонением от закона Вант-Гоффа можно пренебречь. Ответ M = 124000 г/моль) 6. В три сосуда, каждый из которых разделен полупроницаемой мембраной на два отделения, поместили в правое отделение раствор белка, а в левое — равный объем раствора низкомолекулярного соединения. В каком из приведенных ниже случаев будет наблюдаться эффект Доннана? Указаны массы веществ в растворах правых и левых отделений) а) 30 г белка в нейтральной форме Pt и 2 г KCl; б) 150 г белка в форме Pt x– Na + x и 2 г NaCl; в) 150 г белка в форме Pt x– Na + x и 8 г мочевины. 7. Клетку, содержащую соль белка [Pt 5– Na + 5 ], поместили в раствор NaCl. Определите концентрацию NaCl внутри клетки после установления равновесия Доннана, если в омывающем клетку растворе концентрация NaCl равна 10 –2 моль/л, а концентрация соли белка [Pt 5– Na + 5 ] в клетке составляет 10 –3 моль/л. Ответ c NaCl = 4.0 10 –3 моль/л) 14. ЭЛЕКТРОКИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЗОЛЕЙ ИРА СТВОРОВ В МС Электрокинетические явления — это процессы, проходящие в дисперсных системах под действием электрического поля или при относительном перемещении дисперсной фазы и дисперсионной среды. К электрокинетическим свойствам относятся электрофорез — направленное движение заряженных микрочастиц мицелл, макромолекул белков в жидкой (обычно водной) среде под действием внешнего электрического поля электроосмос — движение дисперсионной среды относительно дисперсной фазы под действием внешнего электрического поля потенциал оседания — возникновение в неподвижном столбе жидкости разности потенциалов при оседании заряженных частиц дисперсной фазы потенциал протекания — возникновение разности потенциалов при продавливании жидкости через пористые тела. В данном разделе мы ограничимся рассмотрением главным образом электрофореза явления, получившего широкое практическое применение как при изучении электрических свойств дисперсных систем, таки в медицине и биологии. Электрокинетические явления в дисперсных системах возможны вследствие наличия на границах раздела дисперсная фаза—дисперсионная среда двойных 138 электрических слоев, включающих плотные адсорбционные и диффузные слои. При относительном перемещении фаз, например, в ультрамикрогетерогенных системах, независимо от причин, его вызвавших (действие электрического поля, броуновское движение, происходит сдвиг диффузной части двойного электрического слоя по так называемой границе скольжения. В результате этого противоположно заряженные гранулы мицелл и противоионы вместе сих гидратными оболочками в электрическом поле движутся в разных направлениях (рис. Рис. Движение гранул положительного золя к катоду (электрофорез) и противоионов к аноду (электроосмос) 14.1. Электрофорез визу ч е ни и коллоидных дисперсных систем и растворов биополимеров Рассмотрим применение электрофоретических данных для расчета величины электрокинетического потенциала коллоидных частиц. Направление и скорость движения частиц дисперсной фазы при электрофорезе экспериментально определяют с помощью специального прибора, схематично изображенного на рис. 14.2. Рис. Схема прибора для наблюдения за электрофорезом Скорость электрофореза (U 0 ) можно рассчитать, используя уравнение Гельмгольца—Смолуховского: 139 где U 0 — скорость электрофореза, мс — относительная диэлектрическая проницаемость среды 0 — электрическая постоянная, равная 8.9 10 –12 А с/В м; — разность потенциалов, В — электрокинетичесий потенциал, В k — коэффициент, зависящий от формы частиц — вязкость дисперсионной среды, Н с/м 2 ; l — расстояние между электродами, м — число Пифагора. Отношение скорости электрофореза (U 0 ) к разности потенциалов электрического поля ( ) называется электрофоретической подвижностью (эф Преобразуя это уравнение относительно , получаем выражение после подстановки в которое числовых значений k, , l, , 0 , приходим к простому соотношению для расчета потенциала частиц в разбавленных водных системах = 1.42 10 эф, где эф выражена в м 2 /с В. В растворах биополимеров электрофорез обусловлен тем, что большинство из них являются полиамфолитами ив зависимости от pH среды могут иметь разные по величине и знаку заряды. В изоэлектрическом состоянии макромолекулы белков ведут себя как незаряженные (нейтральные) частицы. При pH растворов, отличных от pI, макромолекулы несут электрические заряды и способны двигаться под действием внешнего электрического поля. Скорость электрофореза в растворах белков зависит от размеров, формы макромолекул и от величины их зарядов, поэтому скорости движения разных белков оказываются неодинаковыми, что позволяет проводить анализ и разделение белковых смесей. По аппаратурному оформлению различают свободный электрофорез и электрофорез в поддерживающих средах, например, в гелях сефадекса, крахмала, агар-агара, полиакриламидном геле и ряде других. Для описания закономерностей электрофореза белков применяются те же уравнения, что и для золей, при этом величины электрокинетических потенциалов заменяются величинами зарядов макромолекул. Электрофоретические методы исследования широко применяются при изучении свойств биополимеров и для выделения их из сложных смесей. Такс помощью электрофореза определяют изоэлектрические точки белков, их молекулярные массы. Разнообразными модификациями электрофореза (гель-электрофорез, изоэлектрическое фокусирование в градиенте pH, иммуноэлектрофорез) можно разделять нуклеиновые кислоты, антитела, бактериологические клетки, ферменты, форменные элементы крови, антибиотики, сложные белки — нуклеопротеиды, глюко- и липопротеиды и другие смеси веществ, частицы которых имеют достаточные электрические заряды. 140 |